VOLUMEN MOLAR

PRÁCTICA 3:
“DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS”

OBJETIVO
Seré capaz de determinar el volumen molar de un gas.

FUNDAMENTO
Cuando comparamos los volúmenes ocupados por un mol devarias sustancias gaseosas bajo las mismas condiciones normales es de 22.4 L, esta cantidad se denomina volumen gramo molecular y representa el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condicionesnormales. Como un mol represente la masa de 6.023 x 1023moleculas. El principio del volumen molecular puede usarse también para determinar la masa de cualquier volumen dado de una sustancia gaseosa,previniendo que se conoce su masa molecular.
MATERIAL
REACTIVOS
EQUIPO
MATERIALES
1 tubo de ensaye grande
Agua destilada
Balanza analítica
1 jeringa
1 vidrio de reloj
Ácido clorhídrico
Campanade extracción de gases
1 vaso
1 espátula
Zinc

2 ligas
1 pinzas para tubo de ensayo



1 pipeta de 10ml



1 vaso de precipitados de 100 ml



1 perilla



1 probeta graduada de250 ml



1 cristalizador





PROCEDIMIENTO
1.- Lavé todo el material perfectamente con mucho cuidado y lo sequé bien.
2.- Busqué una reacción para producir el gas:
Zn + HCl -----ZnCl2 + H2
3.- Hice el cálculo para saber cuánto Zn necesitaba para producir 150ml de hidrógeno.
4.- Pesé en la balanza analítica 0.5038 gr de Zn y lo coloqué en el tubo de ensaye.
5.- Preparé unasolución de ácido con agua destilada, en total deberían ser 15 ml de solución de tal forma que fuera el doble de la cantidad de agua que la del ácido, resultando 5 ml de ácido y 10 ml de agua.
6.- Montéadecuadamente mi equipo:
Llené mi cristalizador con agua de la llave a un tercio de su volumen.
Llené mi probeta completamente hasta su tope.
Corté un pedazo de hoja de papel del tamaño suficientepara cubrir la boca de la probeta.
Coloqué el papel en la boca e invertí rápidamente la probeta colocándola dentro del cristalizador, repetí éste paso varias veces porque cuidé que no quedara...