Volumen Molar

Volumen molar
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Dondeun mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que unmol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa unmol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K= 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor delvolumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se apartaligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
* Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
* Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
* Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En elcaso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
* Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.
*Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.
El volumen de un mol de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros. Se consideran condiciones normales depresión a 1 atmósfera y  de temperatura  a  0 ºC.
Ejemplo:
N2  + 3  H2  → 2  NH3
En la reacción anterior  como reactivos y productos se hallan en estado gaseoso, puede plantearse que 1 mol denitrógeno reacciona con tres moles de hidrógeno para dar dos moles de amoníaco, pero también que 22,4  litros de nitrógeno reaccionan con 67,2 litros de hidrógeno para dar 44,8 litros de amoníaco.
El...