Volumen Molar

1. OBJETIVOS.
* Verificar experimentalmente las leyes de Boyle Mariotte, Charles y el principio
de Avogadro.
* Determinar la masa molecular de un gas.
* Determinar elvolumen que ocupa un mol de gas a condiciones normales.
* Hallar la masa de clorato de potasio por medio de relaciones estequiométricas.

2. CONCEPTOS PREVIOS.
Existen varios métodosexperimentales por los cuales se puede medir el volumen molar de un gas. El método que se va a utilizar, consiste en generar cierta cantidad conocida de oxigeno bajo ciertas condiciones ambientales de presióny temperatura. Utilizando las leyes de los gases, los datos de la cantidad de oxigeno producido y el volumen que ocupa, se puede calcular el volumen molar a condiciones normales.
La ley de Boyle -Mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: P1. V1 = P2 . V2 La ley de Charles y de gayLussac afirma que el volumen de un gas, a presión constante,es directamente proporcional a la temperatura absoluta: *También se deduce que a volumen constante, la presión de un gas esdirectamenteproporcional a la temperatura absoluta del sistema: ** En ambos casos la temperatura se mide en kelvin (273 K = 0ºC) ya que no podemos dividir por cero, no existe resultado.De las tres sededuce la ley combinada de los gases:Hipótesis de AvogadroEsta hipótesis establece que dos gases que posean el mismo volumen (a igual presión y temperatura) deben contener la misma cantidad demoléculas. Cada molécula, dependiendo de los átomos que la compongan, deberán tener la misma masa. Es así que puede hallarse la masa relativa de un gas de acuerdo al volumen que ocupe. La hipótesis deAvogadro permitió determinar la masa molecular relativa de esos gases. En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) [P = 1 atm y T = 273 K ] un litro de hidrógeno pesa 0,09 g  y un litro de...