VOLUMEN MOLAR

VOLUMEN MOLAR
Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4  litros. Este volumen es igual al de un cubo que mide 28. 2  cm por lado.22.4 litros es el volumen que ocupa un mol de cualquier gasen condiciones normalesCondiciones NormaleTemperatura =  0 °C = 273 °KPresión  = 1 atmósfera = 760 mmHgEl volumen molar contiene elnúmero de Avogadro de moléculas del gas. Así, tomando como ejemplo al oxígeno:1 mol de O2 =  32  g. = 22.4  litros en CN = 6.023 X 10 23moléculas de O2
ECUACION QUIMICA
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver yvisualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad
FORMULA QUIMICA
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y laproporción en que se encuentran, o del número deátomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos medianteenlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química. Ejemplo: La fórmula general de los silanos1 es SinHm



MASA MOLAR
La masa molar (símbolo M) deuna sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI eskilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masamolar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1
ESTEQUIOMETRIA
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sinhacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en unareacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
REACTIVO = PRODUCTO
La diferencia es que los reactivos son las sustancias (puede ser una o más) que mediante la reacción química sufren una transformación para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. 
Reactivos son las sustancias necesariaspara llevar a cabo la reacción química y el producto es lo que se obtiene de esa reacción.


El historicismo es una tendencia filosófica, inspirada en las ideas de Benedetto Croce y Leopold von Ranke, que considera toda la realidad como el producto de un devenir histórico. Concibe al ser esencialmente como un devenir, un proceso temporal, que no puede ser captado por la razón. Concibe el devenircomo historia y utiliza más la ciencia del espíritu. Según el historicismo, la filosofía es un complemento de la historia. Su tarea consiste en llevar a cabo una teoría de la historia. Esta se propone efectuar una exploración sistemática de los hechos históricos.
Antecedentes[
La llamada Escuela histórica del Derecho reconoce como antecedentes la idea jurídica de los sofistas griegos en la...