VOLUMETRI AS ACIDO BASE

VOLUMETRÍAS ACIDO-BASE
1.
Se valora una disolución 0.1 M de hidracina con HCl. Obtener
gráficamente la curva de valoración. ¿Qué porcentaje de hidracina queda
sin valorar en el punto deequivalencia?
Res. 0.03 %
2. Obtener gráficamente la curva de valoración de etilendiamina 0.1 M
con HCl.
3. A una muestra de 6.00 g de vinagre, diluida con agua hasta 50.0 mL,
se le añaden 12.40 mL de NaOH 0.505M. Seguidamente se valoró el
exceso de NaOH con HCl 0.606 M, gastándose 2.00 mL del ácido. ¿Cuál es
la acidez del vinagre, expresada en % de ácido acético?. Suponiendo que
éste es el único ácido quecontiene el vinagre, calcular el pH de la
disolución en el punto de equivalencia. ¿Se debe usar fenolftaleína como
indicador en esta valoración?
Res. 5.05 %; 8.9; si.
4. Un estudiante preparó ynormalizó una disolución de NaOH,
obteniendo una concentración de 0.1104 M. Dejó sin protección 1 litro de
esa disolución, absorbiéndose 0.1200 g de CO2 del aire. Después, el
estudiante valoró una alícuota de25.00 mL de la base con HCl 0.1064 M,
usando fenolftaleína como indicador. a) ¿Cuántos mL de HCl gastó en la
valoración? b) ¿Cuántos mL hubiera gastado si la solución no hubiera
absorbido el CO2? c)Cuantos mL hubiera gastado en la valoración de la
disolución conteniendo CO2 usando naranja de metilo como indicador?
Res. a) 25.30; b) 25.93; c) 25.93.
5.
Se valora una disolución 0.2000 M de amoniacocon ácido clorhídrico.
a) Determinar gráficamente el valor del pH en el punto de equivalencia. b)
¿Qué indicador podría utilizarse para cometer un error, por defecto,
inferior al 0.1 %?. c) ¿Quéerrores se cometerían empleando naranja de
metilo y rojo neutro?. Datos: pKb del amoniaco=4.8. Intervalos de viraje:
naranja de metilo: 3.0-4.4; rojo neutro: 6.8-8.0.
Res. a) 4.9; b) cualquiera que vireentre 4.9 y 6.2; c) 0.5 %, -0.4%.
6.
En la valoración de un ácido orgánico 0.1000 M de pKa=4.7 con NaOH
se utiliza un indicador cuyo pK es 5.3. a) ¿Cuál es el pH del punto de
equivalencia?. b)...