Volumetria potenciometrica








Laboratorio
Volumetría Potenciométrica
Determinación de Acido Acético














Objetivos

Determinar la concentración exacta de la muestra de acido acético.

Utiliza el método potenciométrico en dos de sus aplicaciones más importantes:

1- Valoración potenciométrica ácido-base, obtención de la curva de valoración.

2- Utilización de los datospotenciométricos obtenidos en una curva de valoración para la determinación de una constante de acidez. (En este caso se busca determinar la constante de equilibrio del acido acético para luego comparar con el valor teórico).















Introducción

La valoración ácido-base consiste en la determinación de la concentración de un ácido o una base, mediante la adición del volumennecesario de una base o ácido de concentración conocida, respectivamente, para alcanzar el punto de equivalencia, es decir, cuando todo el ácido o base presentes en la disolución han sido neutralizados.
La sustancia cuya concentración se conoce se denomina valorante, y la sustancia de la cual queremos conocer su concentración valorado.

Dado que a menudo tanto las disoluciones empleadas como losproductos de la reacción no presentan color en el visible, es necesario el empleo de un indicador ácido-base que nos indique en qué punto la neutralización del ácido o base problema se ha completado.
Estos indicadores son especies ácido-base cuyas formas básica y ácida tienen colores diferentes.

El pH al que vira el indicador y que será el que nos dé el punto final de la valoración no tienepor qué coincidir con el pH en el punto de equivalencia.
En la valoración clásica de un ácido fuerte con una base fuerte, el punto de equivalencia de la valoración es el punto en el que el pH de la disolución es exactamente 7. Sin embargo, si se emplea fenolftaleína como indicador1, el punto final de la valoración tiene lugar cuando se alcanza un pH de 10 unidades.
La variación del pH con laadición del valorante se puede seguir midiendo el pH en cada punto con la ayuda de un pHmetro (potenciómetro). Este tipo de valoraciones se conocen como potenciometrías.

La determinación potenciométrica requiere la utilización de un electrodo de vidrio acoplado a un pHmetro. El electrodo de vidrio contiene una membrana permeable, que permite el paso de los iones entre dos disoluciones, de maneraque cuando se sumerge en una disolución (Figura 1) se establece una diferencia de potencial entre la parte interna de la membrana (en contacto con la disolución interna del mismo y de pH constante) y la parte externa de la membrana en contacto con la disolución problema. Esta diferencia de potencial, respecto a un electrodo de referencia, es proporcional a la diferencia en concentración de H+ enambas disoluciones.


El pHmetro mide esta diferencia de potencial y la transforma en una escala de pH. Así, el método potenciométrico nos permite seguir cuantitativamente la concentración de H+ en el transcurso de una reacción ácido-base. El método potenciométrico es más general, y así, la utilización de electrodos selectivos de otros iones (ej. iones metálicos) proporciona medidascuantitativas de la concentración de éstos de forma análoga a la descrita anteriormente.



Figura 1. Electrodo de vidrio (pH)





Materiales y métodos

Materiales
Equipo
Bureta
Pinzas
Soportes
Vidrio reloj
Espátula
Baguetas
Vasos precipitados
Pipeta parciales y volumétricas
Picetas
Matraces Erlenmeyer y aforados
Balanza analíticapH-metro

Los pasos para realizar la determinación son:
- Estandarización del NaOH aprox 0.10 N. Como en los laboratorios anteriores el NaOH es estandarizado frente a un patrón primario como el ftalato ácido de potasio. Debe pesar un rango entre 0.2000 y 0.2200 de ftalato y valorar con el NaOH previamente preparado a una concentración aprox de 0.10 N. Repetir la operación de pesada 4 veces...