volumetria

Centro Nacional de Asistencia Técnica a la Industria – ASTIN

Versión: 2

TALLER 1 “Volumetría Aplicada”

1. IDENTIFICACIÓN DEL INSTRUMENTO:
Programa de Formación: Tecnología en Química Aplicada a la
Industria
Nombre de la Guía: Volumetría

Código:
9230-FP-F-322

Ficha de caracterización:
466312
Código de la Guía:
9230-FP-O-323

Nombre del Instructor: Jaqueline García CelisCiudad y fecha: Cali, Septiembre 24 de 2014
2. PRESENTACIÓN E INSTRUCCIONES PARA EL DILIGENCIAMIENTO:
Señor/a Aprendiz:
 Resuelva los problemas o casos planteados.
 Al responder escriba con letra clara y sea conciso.
 Entregue los productos al Instructor y solicite retroalimentación del taller.
3. CUERPO DEL INSTRUMENTO:
1- De ejemplos de los 4 tipos de reacciones químicas que puedenutilizarse como base de los
análisis volumétricos.
2- Defina el termino Titulo aplicado a los métodos volumétricos.
3- Explique el efecto que tendrían los siguientes errores en la normalidad de una solución de NaOH
que está siendo estandarizada con KHP puro. ¿El error aumentaría o disminuiría el valor de la
normalidad o no la afectaría? (a) La bureta que contiene el NaOH se lee demasiado rápido,sin
permitir que la solución se escurra por completo. (b) La lectura inicial de la bureta con NaOH se
toma como 1.10 cuando en realidad es de 0.90 ml. (c) El peso de KHP se toma como 0.7862 g
cuando en realidad es de 0.7682 g. (d) La muestra se disuelve en 50 ml de agua aunque las
instrucciones indican 100 ml.
4- Calcular el número de equivalentes correspondientes a 2,84g de KMnO 4, según lasiguiente
+
+2
reacción: (a) MnO4 + 5e + 8H → Mn + 4H2O, (b) MnO4 + 3e +2H2O → MnO2(s) +4OH
Resp. (a)0.0899 eq. KMnO4; y (b) 0.0539 eq. KMnO4
5- Una solución se prepara por disolución de 3.380 g de un patrón primario K2Cr2O7 (PM: 294.2) en
agua hasta un volumen total de 500 mL. Calcular la normalidad de esa solución , teniendo en
-2
+
+3
cuenta la siguiente semirreacción: Cr2O7 + 6e + 14H→ 2Cr + 7H2O
Resp. 0.1379 N
6- El iodato ácido de potasio es una sustancia primaria versátil, además de ser un agente oxidante
relativamente fuerte, tiene un hidrógeno ácido. Se prepara una solución disolviendo 19.46 g de
KH(IO3)2 en cantidad suficiente de agua y se lleva a un volumen de 1.0 L. Expresar la
concentración de esta solución en los siguientes términos.
(a) Normalidad como ácido.(b) Normalidad como agente oxidante en la siguiente reacción:
+
IO3 + H2NNH2 + 2H + 2Cl ↔ ICl2 + N2 + 3H2O
(c) Título, como miligramos de H2SO3, según la siguiente reacción:
-2
+
2H2SO3 + IO3 + 2Cl ↔ 2SO4 + ICl2 + 2H + H2O
Resp. (a) 0.04991 (b) 0.3993 (c)16.39 mg H2SO3 /mL
7- Dadas las siguientes reacciones sin balancear:
(i) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O
(ii) MNO4 + CN + H2O → MnO2 (s)+ CNO + OH
+
(iii) Ag + SCN → AgSCN (s)
Realice el balanceo de cada ecuación y calcule el peso equivalente de estas substancias:
(a) Ba(OH)2 ; (b) HCl; (c) KMnO4; (d) KCN; (e) AgNO3; (f) KSCN
Resp. (a) 85.67; (b)36.46 g; (c) 52.677; (d) 32.56 (e) 169.87; (f) 97.18

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TALLER 1 “Volumetría Aplicada”

Código:
9230-FP-F-322Versión: 2

8- (a) Calcule la molaridad del ácido nítrico concentrado si su densidad es de 1.42 g7mL y su por
ciento en peso es de 72; (b) Calcule los mililitros de HCl concentrado que deben tomarse para
preparar un litro de solución 0.10 M, si la densidad del HCl concentrado es de 1.18 g/mL y su por
ciento en peso de 36.
Resp. (a) 16.6 M y (b) 8.5 mL
9- Calcular la normalidad de una soluciónde Fe(NH4)2(SO4)2, si una alícuota de 25 mL necesitaron
29.29 mL de K2Cr2O7 0.1004 N. La reacción es:
+2
-2
+
+3
+3
6Fe + Cr2O7 + 14H ↔ 6Fe + 2Cr +7H2O
Resp. 0.1176 N
10- Explique cómo funciona un indicador por adsorción. ¿Cuál es la función de la dextrina? ¿Por qué
se debe controlar el PH?
11- Mencione algunas ventajas y desventajas de la utilización del permanganato de potasio como...