volumetría acido base

 Sede Santiago Sur
Tecnología en Análisis Químico
Química Analítica II x




Volumetría Acido-Base










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I. INDICE


II. Introducción........................................................ 3
III. Objetivos…………………………………………………………. 4
IV. Resultados………………………………………………………. 5-14
V.Discusión……………….……………………………………….. 15
VI. Conclusión………….…………………………………………… 16
VII. Bibliografía……………………………………………………... 17

II. INTRODUCCION

Una volumetría ácido-base (también llamada valoración ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de unasustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permitecalcular la concentración buscada.

Antes de iniciar la valoración se debe elegir un indicador de pH adecuado según el punto de equivalencia previsto de la reacción. El punto de equivalencia se corresponde con el valor teórico de la valoración, pero en la práctica no es posible saberlo con exactitud. En dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiometrias de ambos reactivos, y el pH dedicho punto depende de la fuerza relativa del ácido y la base empleados. Para conocer dicho valor se pueden emplear las siguientes reglas:
Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra (pH = 7).
Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH 7).


Acidimetría obteniendo añadiendo una disolución valorante de NaOH desde unabureta.
Cuando un ácido débil reacciona con una base débil, la disolución en el punto de equivalencia será básica, si la base es más fuerte que el ácido, y será ácida, si el ácido es más fuerte que la base. Si ambos son de igual fuerza, entonces el pH de equivalencia será neutro. Sin embargo, los ácidos débiles no se valoran normalmente frente a bases débiles, porque el cambio de color mostrado por elindicador suele ser rápido, y por lo tanto muy difícil de ver con claridad por el observador.
El punto final es el punto en que se detiene la valoración. Este cambio producido en la disolución permite establecer experimentalmente el punto final de la valoración.
El punto final debe coincidir lo más exactamente posible con el punto de equivalencia. La diferencia entre ambos puntos constituye elerror de valoración, que es propio del método (indicador empleado, uso de reactivos impuros, etc), y no debemos confundirlo con los errores accidentales debidos a manipulaciones o medidas de volumen defectuosas.




III. OBJETIVOS

Los objetivos de estos laboratorios prácticos son:
Preparar una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M por pesada del reactivo sólido.
Preparación de unasolución de HCL aproximadamente 0.1 M por dilusión.
Preparar una solución de Na2CO3 aproximadamente 0,1 M por pesada del reactivo sólido.
Valoración de las soluciones preparadas.
Uso de un patrones primarios.
Aplicaciones.











IV. RESULTADOS

1-Preparación de 250 ml de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M, por pesada
PROCEDIMIENTO
Pesar 1,0 g de NaOH en un vasoprecipitado de 100ml.
Disolver en agua destilada.
Diluir con agua destilada hasta 250 ml aproximadamente.
Rotular.


Ejemplo de cálculo:
PM NaOH= 40 g/mol m= PM * mol
m= 40 g/mol * 0,1 mol= 4 g NaOH

4 g NaOH ------- 1000 ml solución
X -------- 250 ml solución...