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Tema: enlaces químicos





qué son los enlaces químicos y qué tipos de enlaces químicos existen.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos diatómicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de laquímica.


Tipos de enlaces Químicos
Enlace iónico: se da por la pérdida y ganancia de electrones entre dos átomos para completar su octeto, generalmente un metal y un no metal. Ejemplo: El Sodio (Na) tiene la capacidad de donar un electrón, mientras que el Cloro, tiene la capacidad de aceptar un electrón. Es por eso que un átomo de Sodio, se une a un átomo de Cloro (NaCl) Estos enlaces tienenla ventaja de que en solución acuosa, pueden conducir la electricidad, pero no pueden disolverse en solventes orgánicos.

Enlace Covalente Polar: Se da por la unión de dos no metales diferentes por medio de la compartición de un par de electrones. Se le llama Polar, porque un átomo es más electronegativo que otro, y se forman dos polos, uno "positivo" (el menos electronegativo) y uno "negativo"(el más electronegativo). Pueden disolverse en solventes orgánicos, algunos inclusive en agua, cuando forman puentes de hidrógeno. No conducen la electricidad. (CH4)

Enlace covalente no polar: Se da por la unión de dos átomos del mismo tipo o que tienen el mismo valor de electronegatividad, por lo que no forman polos. (O2)

Enlace covalente coordinado: Uno de los dos átomos que forman elenlace, aporta el par de electrones para el enlace, el otro átomo únicamente aporta un orbital vacío.

Enlace metálico: Se da principalmente entre dos metales, y se define como una nube de electrones en un mar de protones. (Bronce).













¿A qué se le llama regla del octeto?

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones delos elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, soninertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
Existen diferentes tiposde enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlaces intermoleculares
Enlace coordinado
Es importantesaber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
Existen excepciones a esta regla. Los átomos que cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: carbono, nitrógeno, oxígeno y flúor. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el carbono y elnitrógeno.










Los compuestos y elementos químicos del cuerpo humano
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