Enlaces quimicos

INDICE

INTRODUCCION 2
ENLACE QUIMICO 3
REGLA DEL OCTETO 3
ESTRUCTURA DE LEWIS. 4
ENLACE IONICO. 4
ENLACE COVALENTE 5
ENLACE METALICO. 6
ENLACE COVALENTE SIMPLE 6
ENLACE COVALENTE COORDINADO 7
ENLACE COVALENTE POLAR 7
ENLACE COVALENTE NO POLAR 8
PUENTE DE HIDROGENO 8
CONCLUSION 9
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 9



INTRODUCCION
En este trabajo se expondrá los temasde enlaces químicos los cuales son importantes en el aprendizaje de la ciencia química, ya que estos temas nos ayudan a comprender como son las características de los compuestos que se forman uniendo los elementos existentes, como pierden o gana electrones como se llaman los enlaces que contienen cada uno de los compuestos, así como su estructura y reglas para representarlos dependiendo delnumero de electrones que pierdan o ganen.
ENLACE QUIMICO
Los elementos forman compuestos con características totalmente diferentes
Na + Cl ---------- NaCl
H + O -------- Agua
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas reciben el nombre de enlace químico. Son de carácter eléctrico e intervienen los electrones periféricos (orbitales s y p) en los elementos representativos.Para los de transición, los electrones de los orbitales d y para los de transición interna los de los orbitales f.
Entonces, el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que son de la misma o diferente especie y forman moléculas de elementos o moléculas de compuestos.
REGLA DEL OCTETO
Fue enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis. Establece que al formarse un enlacequímico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable y similar a la de un gas raro.
Por ejemplo al unirse el sodio con el cloro para formar el cloruro de sodio, el sodio tendrá la estructura interna del Neón y el cloro la del Argón.
Excepciones a la regla del Octeto
Berilio (Be)
Aluminio (Al)
Boro (B)
ESTRUCTURA DE LEWIS.
En la estructura deLewis los electrones de los orbitales externos se representan por medio de cruces o puntos alrededor del átomo central. Estos puntos o cruces solo son ilustrativos.
El número de electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran. EJEMPLOS:

ENLACE IONICO.
Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierdeelectrones se convierte en catión y el que acepta en anión. El número de electrones ganados o perdidos determina la valencia o numero de oxidación del elemento.
La diferencia de electronegatividades entre anión y catión debe de ser mayor o igual a 1.7.

Al enlace iónico también se le llama electrovalente ya que la fuerza de atracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático.ENLACE COVALENTE
Se forma cuando los átomos que se combinan comparten electrones. La estructura de Lewis es una herramienta muy útil para representarlos.
Este tipo de enlace es más común entre átomos de la misma o semejante especie, o sea, átomos con electronegatividades iguales o ligeramente diferentes. Ejemplo
N - N O – O C– O

La sacarosa (azúcar de mesa), lagasolina y el petróleo crudo, son ejemplos de compuestos covalentes de uso cotidiano.

ENLACE METALICO.
Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los centros de los átomos metálicos y los electrones periféricos, los átomos se encuentran unidos entre si por una nube de electrones de valencia que rodea a los kernels.
En el enlace metálico los electrones pueden moverse en todos sentidos,contrario al enlace covalente en donde los electrones están situados en una posición rígida. Debido a la gran movilidad de los electrones de valencia, los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y esto explica también su ductilidad y maleabilidad.
ENLACE COVALENTE SIMPLE
Es el tipo de enlace que ocurre cuando lo dos átomos precisan adicionar electrones en sus ultimas capas....