wefq

COMBINACIONES QUIMICAS

NOTACIÓN O FORMULACIÓN DE UN COMPUESTO: significa la escritura correcta de su formula.
NOMENCLATURA: significa la lectura correcta de la formula.
NUMERO DE OXIDACIÓN: el número de oxidación de un elemento en un compuesto iónico binario simple es el número de electrones que gana o pierde un átomo de dicho elemento al formar el compuesto.
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOSBINARIOS: Al formular los compuestos binarios se coloca primero el elemento menos electronegativo y luego el elemento más electronegativo. Ej: CaCl2 NaH
Por regla general se nombra primero el elemento más electronegativo añadiendo el sufijo “uro” a la raíz del nombre de dicho elemento y en segundo lugar el otro elemento. Ej: KBr (bromuro de potasio)


COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENENUN METAL Y UN NO METAL: Se nombra el metal seguido de la raíz del nombre del no metal al que se le ha añadido el sufijo “uro”. Ej: KI (yoduro de potacio)
Cuando el no metal es el oxigeno, el sufijo que se usa es “ido”. Ej: CaO (oxido de calcio)


HIDRUROS: compuestos formados cuando el hidrogeno se combina con los metales. Ej: NaH (hidruro de sodio) LiH (hidruro de litio)


COMPUESTOSBINARIOS QUE CONTIENEN 2 NO METALES: en los compuestos covalentes binarios no se emplean número romanos ni sufijos. En este caso se utiliza un sistema de prefijos para ambos elementos (mono, di, tri, tetra, hexa…etc.) el prefijo mono se omite a excepción del CO (monóxido de carbono) Ej: CS2 (disulfuro de carbono) CCl4 (tetracloruro de carbono)


ACIDOS BINARIOS (ACIDOS HIDRACIDOS): soncompuestos en los cuales el hidrógeno se encuentra enlazado a los no metales más electronegativos. Estos compuestos actúan como ácidos al disolverse en agua. Sus soluciones acuosas se nombran agregando a la raíz del no metal el sufijo “hídrico” precedido por la palabra ácido. Ej: HF (fluoruro de hidrógeno) (ácido fluorhídrico)H2Se (seleniuro de hidrógeno) (ácido selenhídrico) nombre del compuesto nombre de la solución

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS CON NOMBRES ESPECIALES: con los no metales tri y tetra valentes se combina el hidrogeno para formar compuestos hidrogenados que llevan nombres especiales.
NH3 amoniaco nitruro de hidrógeno PH3fosfamina (fosfina) fosfuro de hidrógeno AsH3 arsenamina (arsina) arseniuro de hidrógeno SbH3 estibamina antimoniuro de hidrógeno BH3 borina boruro de hidrógeno CH4 metano SiH4 silano



COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS: COMBINACIÓN DE OXÍGENO CON METALES: MnO óxido de manganeso (II) Mn2O3 óxido de manganeso (III) MnO2 óxido de manganeso (IV) bióxido demanganeso MnO3 óxido de manganeso (VI) anhídrido mangánico Mn2O7 óxido de manganeso (VII) anhídrido permangánico
Hg2O óxido de mercurio (I) óxido mercurioso HgO óxido de mercurio (II) óxido mercúrico
FeO óxido de hierro (II) óxido ferroso Fe2O3 óxido de hierro (III) óxido férrico
CrO óxido de cromo (II) óxido cromoso Cr2O3 óxido de cromo (III) óxido crómicoCrO3 óxido de cromo (VI) anhídrido crómico
Cu2O óxido de cobre (I) óxido cuproso CuO óxido de cobre (II) óxido cúprico


COMBINACIONES DE OXIGENO CON NO METALES: Cl2O óxido de dicloro (anhídrico hipo cloroso) Cl2O3 trióxido de dicloro (anhídrico cloroso) ClO2 dióxido de cloro Cl2O5 pentóxido de dicloro (anhídrico clórico) Cl2O7 heptóxido de dicloro(anhídrico perclórico)
N2O óxido de dinitrógeno NO óxido de nitrógeno (óxido nítrico) N2O3 trióxido de dinitrógeno (anhídrico nitroso) N2O4 tetróxido de dinitrógeno N2O5 pentóxido de dinitrógeno NO2 dióxido de nitrógeno (bióxido de nitrógeno)

PERÓXIDOS: presentan unión peroxídica -O-O- El oxígeno forma peróxido con nox 1- con ciertos elementos. H2O2...