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INFORME

1) OBJETIVO:
Nos basaremos en la ecuación de los gases ideales para, así, poder hallar la masa molar de la sustancia que nos pide el experimento. Para ello lo que debemos trabajarpor encima de la temperatura de ebullición y medir la temperatura, el volumen ocupado por dicha sustancia y la presión ejercida por una masa determinada de sustancia.

2) REACTIVO Y MATERIALNECESARIO:
* Acetona
* Émbolo con camisa de vidrio
* Termómetros
* Barómetros
* Jeringuilla
* Báscula

3) MONTAJE EXPERIMENTAL:
El montaje experimental únicamente está formado porun émbolo con camisa de vidrio enchufado a la corriente, el cuál contiene un volumen de acetona del que podremos deducir posteriormente la masa molar experimental, la masa molecular teórica, sudensidad y el error relativo tomando los datos de presión y de temperatura del termómetro y el barómetro del laboratorio, respectivamente.
4) PROCEDIMIENTO:
El método sirve para líquidos de bajo punto deebullición, que se vaporizan rápidamente al inyectarlos en un recipiente con temperatura superior a la temperatura de ebullición de la sustancia.
5) TOMA DE DATOS:

a) MEDIDA DE LA MASA
Utilizandouna jeringuilla y por doble pesada medimos la masa del líquido.
También puede calcularse la medida de la masa del líquido a partir de la densidad de la sustancia y el volumen tomado con lajeringuilla.
m líquido = 2,74 g – 2,63 g = 0,11 g

B) MEDIDA DE LA TEMPERATURA, LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN DEL GAS
Inyectamos el líquido en el émbolo con camisa de vidrio.
La temperatura coincidirá con ladel agua caliente y la presión con la atmosférica
T gas = 97ºC = (97+273)K = 370 K (Lectura de los termómetros)
p gas = p atmosférica = 689 mm Hg · 1atm : 760 mm Hg = 0,91 atm (Lectura del barómetro)C) CÁLCULO DE LA MASA MOLAR EXPERIMENTAL
Utilizando la ecuación de los gases ideales para determinarla:
M molar = (0,11 g · 0,082 atm · L / mol · K · 370 K) : (0,91 atm · 0,059 L) = 62,16 g...