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Universidad Rafael Landívar
Química I
Facultad de ingeniería
ING. Lourdes Castillo.








Pos-laboratorio
Emisión de luz de fotones.







Kary Bustamante 1073913
Sección; 2
Guatemala 15 de marzo del 2013




Abstract.
Emisión de luz de fotones.
En la práctica de emisión de luz de fotones del día 09 de marzo del 2013 se tenía como objetivo que en lastransiciones electrónicas producen luz y que son características para cada elemento o compuesto, pues cada compuesto o elemento posee un color característico, debido a que al momento que se exponía trasformaba la luz de la llama azul a diversos colores.
Como fue en el caso cloruro de sodio que al momento de exponerlo a las llamas del mechero la llama azul se convirtió en una llama de color amarilla que seencuentra entre el rango del espectrómetro entre 621-780nm, en el caso del cloruro de cobre la llama se trasformó en color verde dando un rango entre 496-570,en el cloruro de potasio la llama dio un color violeta estando en un rango en el espectrómetro de 380-450nm, cloruro de calcio la llama dio un tomo rojo fue el color junto con el verde y amarillo entre los que más resaltaron y el rojo seencontraba en un rango de 496-570nm en el espectrómetro.












Observaciones.
Procedimiento
Observación
0.05gr de kcl2 en una varilla de acero
En una varilla de metal se agregó 0.05g de kcl2 que es un sólido de color blanco y se expuso al calor de la llama azul del mechero trasformando la llama azul a una llama de color violeta.
0.05gr de cacl2 en una varilla de aceroEn una varilla de metal se agregó 0.05g de cacl2 que es un sólido de color blanco y se expuso al mechero en específico en la llama azul y la llama se trasformó de azul a rojo debido a que se expuso al calor de la llama.
0.05gr de NaCl en una varilla de acero
En una varilla de metal se agregó 0.05g de NaCl que es un sólido de color blanco y se expuso a la llama del mechero de color azul y almomento del contacto con la llama la llama se trasformó de azul a amarilla
0.05gr de CuCl2 en una varilla de acero
En una varilla de metal se agregó 0.05g de CuCl2 que es un sólido de color azul en la cual al momento de exponerse al calor de la llama azul del mechero se fusiono el CuCl2 de trasformando de una llama azul a una de color verde.










Discusión de datos.

En lapráctica del laboratorio se estudió como diversas toxicidades reaccionan frente a altas temperaturas cambiando su estado y su color.
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidezel estado fundamental. La consecución de volver al equilibrio se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estadosexcitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E = hv; donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite portanto su identificación. Lister, Ted
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden...