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1 INTRODUCCIÓN.
En esta práctica vamos a aplicar el principio de Le Chatelier, el cual establece que si a una mezcla reaccionante en equilibrio se le aplica una fuerza, la reacción cambia de talmanera que contrarresta tal fuerza. Si las variaciones en las presiones o concentraciones de los reactivos o productos hacen Q>K (Q<K) la reacción se acelera hacia adelante (o hacia atrás hasta queel estado de equilibrio Q (cociente de reacción) = K (constante de equilibrio termodinámica) se restablezca.
El principio de Le Chatelier se puede extender al caso donde la fuerza sobre la reacción,es un cambio en la temperatura: el calor se considera un “reactante” en una reacción endotérmica (∆H>0), o un “producto” en una reacción exotérmica (∆H<0), aumentando la “concentración” decalor una reacción endotérmica se desplaza de los reactivos hacia los productos; al tiempo que una reacción exotérmica se desplaza de los productos hacia los reactivos.
En el caso del sistema tiocianatoferrato (III) es de color rojo intenso mientras que el Fe³+ es amarillo. La concentración del ion aumenta mediante la variación de color. Al unirlos se produce la reacción en equilibrio ligeramentedesplazado hacia la derecha. Si lo hace hacia la izquierda resultará incoloro mientras que a la derecha será rojo fuerte.
La reacción que procede hacia la derecha se llama reacción directa y la queprocede hacia la izquierda se llama reacción inversa.

Fe³+ (ac) + 6SCNˉ (ac) [Fe (SCN) 6]3ˉ (ac)

Variación: | Comportamiento: |
Incremento en la cantidad de alguno de los reactivos. | Elequilibrio se desplaza hacia la derecha. |
Incremento en la cantidad de alguno de los productos. | El equilibrio se desplaza hacia la izquierda. |
Decremento en la cantidad de alguno de los reactivos.| El equilibrio se desplaza hacia la izquierda. |
Decremento en la cantidad de alguno de los productos. | El equilibrio se desplaza hacia la derecha. |

BIBLIOGRAFIA.
GORDUS, Adon A.
QUIMICA...