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F. CUESTIONARIO

1. ¿Cuáles son las características que debe cumplir un buen solvente para el proceso de cristalización?

*No reaccionar con el compuesto.
*Hierve a temperatura por debajo del punto de fusión del compuesto.
*Disuelve una pequeña cantidad del compuesto cuando esta frío.
*Es moderadamente volátil y los cristales pueden ser secados rápidamente.
*No es toxico, no esinflamable.
*Las impurezas deberían ser insolubles en el solvente para que puedan separadas por filtración

2. Si usted tiene un compuesto cristalizable en agua, el cual esta impurificado con sustancias muy insolubles en agua, sustancias coloreadas solubles en agua y sustancias muy solubles en el mismo solvente: ¿Podría purificarlo por cristalización?, ¿Cómo lo haría?

Desde mi punto de vista diríaque si se puede purificar el aguautilizando una especie de filtro lo que ayudaría a que el la sustancia impura se quede adherida al papel de filtro repitiendo este proceso hasta que el agua quede completamente purificada.

3. Mencione dos métodos para provocar la cristalización, y explique en qué consisten.

Cristalización de refrigeración

La mayoría de los compuestos químicos disueltos en lamayoría de disolventes, muestran la llamada directa de la solubilidad por lo que es, el umbral aumenta la solubilidad con la temperatura.

Por lo tanto, siempre que las condiciones son favorables resultados, la formación de cristales de la simple enfriamiento de la solución. Aquí refrigeración es un término relativo: austenita cristales enforma de acero muy por encima de 1000 ° C . Un ejemplode este proceso de cristalización es la producción de la sal de Glauber , una forma cristalina del sulfato de sodio.

Cristalización por evaporación

Otra opción es obtener, a una temperatura aproximadamente constante, la precipitación de los cristales mediante el aumento de la concentración de soluto por encima del umbral de solubilidad. Para lograr esto, el soluto / masa solvente es mayorutilizando la técnica de evaporación . Este proceso es, por supuesto, insensible a cambios de temperatura (siempre y cuando el estado de hidratación se mantiene sin cambios).

Todas las consideraciones sobre el control de los parámetros de cristalización, son los mismos que para los modelos de enfriamiento.

5. ¿Qué ventajas tiene el agua como solvente para cristalización?

No reacciona con elsoluto.
- Por su transparencia permite ver el
proceso de cristalización.
- por ser el disolvente universal.
El agua es capaz de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias polares o compuestas
El agua es un disolvente polar. por los cual disuelve sustancia iónicas y sustancias
polares. Ejemplo el NaCl el agua no puede disolver sustancia no polar o polar.
Por ejemplo el hexano estasustancia es no polar. Esta propiedad es muy
importante. y se debe a que el agua es capaz de formar puentes de hidrógeno con
otras sustancia polares o compuestos iónicos.

6. Cuando se filtra un sólido por succión, ¿Por qué se debe interrumpir la succión antes de cerrar la trompa de agua?

Debido al cambio de presión, puesto que al encontrarse en succión con una presión al vacio, es decir, menorde 0, y pasar a presión positiva, mayor de 0, esto provoca que entre aire y como norma general arrastra contaminantes a la muestra sólida al contrarrestar la diferencia de presiones.

Es por ello que la mejor forma de evitar este tipo de arrastres es interrumpir la succión, aislar la muestra (cerrar) y provocar subida de presión natural del medio donde se localice la muestra, de esta forma nohabrá contaminación

7. En el proceso de cristalización ¿Qué es aconsejable, enfriar la solución rápida o más bien lentamente? Explique su respuesta.

Es bueno enfriar la solución rápidamente
ya tenemos compuestos sólidos que requieren que se enfríen rápidamente, como hay otros que deben hacerlo lentamente para así poder formar los cristales necesarios para la cristalización.
8. Señale...