yandykimika

Tema 2. El agua, el pH y los equilibrios
iónicos
-Interacciones débiles en sistemas acuosos:
puentes de hidrógeno, fuerzas de van der
Waals e interacciones iónicas.
-Enlaces hidrofóbicos.-Estructura y propiedades del agua.
-El agua como electrolito débil.
-Amortiguación y soluciones tampón.
-Sistemas tampón de la sangre y del citosol
celular.

El agua es el medio biológico de latierra y,
posiblemente, de otros planetas también.
El agua es un bien democrático y universal

TEMA2

2

Importancia del agua para los
seres vivos
• Adaptación de los organismos vivos al
medioacuoso y aprovechamiento de
las propiedades del agua.
• El agua constituye el 70% del peso total
de los seres vivos.
TEMA2

3

Pto. Fusión Pto. Ebull.
ºC
ºC

agua

Q vaporiz.
(J/g)100

2260

metanol

-98

65

1100

acetona

-95

56

523

butano

-135

-0.5

381

CH Cl3

TEMA2

0

-63

61

247

4

Propiedades del agua

Para ver estapelícula, debe
disponer de QuickTime™ y de
un descompresor TIFF (LZW).

• Elevados calor
específico y de
vaporización.
• Elevada conductividad
térmica.
• Máxima densidad a 4ºC
• Cohesión.Elevada
tensión superficial

(Lehninger + Garret)
TEMA2

5

ENLACES POR PUENTE DE HIDROGENO

(Lehninger)
TEMA2

6

Interacciones débiles en
sistemas acuosos
• Enlaces por puente dehidrógeno.
• Interacciones hidrofóbicas
• Enlaces iónicos.
• Enlaces de van der Waals.
TEMA2

7

El agua como disolvente
• Compuestos iónicos: son solubles.
• Compuestos polares no cargados: sonsolubles, debido a los puentes de H en
los que participan otros átomos
electronegativos, como O o N.
• Compuestos lipídicos: forman micelas.
• Los gases apolares se disuelven mal en
agua.
TEMA28

ENLACES POR PUENTE DE HIDROGENO

(Lehninger)
TEMA2

9

El agua disuelve sales cristalinas hidratando sus iones

Capa de hidratación alrededor de los iones

(Lehninger)
TEMA2...