Yodimetria

VOLUMETRÍA OXIDO REDUCCIÓN: IODOMETRÍA Y IODIMETRÍA.

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Química, Tec. Química, Universidad del Valle, cali, Colombia
Mayo 18 del 2011.
RESUMEN:
Se determina el porcentaje de ácido ascórbico presente en una tableta de vitamina C; empleando el método de yodometría que consiste en añadir un analito oxidante; a un exceso de I- para producir yodoque se luego se valora con disolución estándar de tiosulfato de sodio. En este análisis los datos obtenidos para el porcentaje de ácido ascórbico experimental y teóricamente es en su orden 13.67%C6H8O6±0.03, y 29.37%C6H8O6±0.03.

Se inicia con la estandarización de la solución de tiosulfato de sodio al 0.1M, para esto se pesaron 0.0499g±0.0001 de KIO3 que se transfieren a un erlenmeyer de 250mL,al que posteriormente se añaden 2.00g±0.01 de KI puros y 10mL de H2SO4 1M; se valora con tiosulfato hasta que el color pardo oscuro inicial cambie por amarillo. Después a la anterior solución se adiciona 1mL de almidón y se continúa la titulación con tiosulfato hasta que vire de color azul a incoloro. El volumen empleado de Na2S2O3.5H2O para esta valoración antes y después de la adición delalmidón se reporta en la tabla 1. Posteriormente se procede a estandarizar la solución de yodo al 0.05M, tomando una alícuota de 5.00mL de solución estandarizada de tiosulfato de sodio y transfiriéndola a un erlenmeyer de 250mL; al cual se deben agregar 1mL de HCl concentrado, 2mL de solución de almidón y 25mL de H2O destilada; para finalmente hacer la titulación con solución de yodo; hasta que setorne color azul y este persista. El volumen empleado de yodo para estandarizar la solución de yodo al 0.05M se reporta en la tabla 2. Por último se procesa la muestra de vitamina C para determinar el contenido de ácido ascórbico presente en ella; por lo cual primero se debe pesar la pastilla entera reportando un peso de 1.7024g±0.0001, luego se macera y se toman de ella 0.2000g±0.0001 que sonpesados en balanza analítica, esta porción extraída de la tableta original es disuelta en 60mL de H2SO4 0.3M. Se añaden a la mezcla (Vitamina C + H2SO4 0.3M) 2.00g±0.01 de KI, y 25.0mL de solución estándar de yodo 0.05M. Luego se titula con solución estándar de tiosulfato de sodio hasta que se decolore la solución, cuando la decoloración sea persistente se debe agregar 5mL de solución de almidón ycontinuar con la titulación; hasta que no queden evidencias del color azul que obtuvo la solución al momento de agregarle el almidón. El volumen que se gasto para esta valoración se reporta en la tabla 1. TABLA1.Volumenes de tiosulfato de sodio para las estandarizaciones.
Volumen de Na2S2O3.5H2O (mL)±0.03 para estandarizar Na2S2O3.5H2O | Antes de almidón. | Después de almidón. |
| 10.1 | 10.6|
Volumen de Na2S2O3.5H2O (mL)±0.03 para determinar Vitamina C | 17.4 | 19.2 |

Tabla 2. Volumen de yodo para titulación.
Volumen de Yodo (mL)±0.03 para estandarización de Yodo |
|
5.8 |
Preparación de 500mL de solución de Yodo 0.05M:
Se pesaron 6.34g±0.01 de Yodo
6.34g I2 x 1molI2253.8gI2 x 1molI-1 mol I2
x 127g I-1molI-
=3.17249803gI-
≈3.17gI-
Por el exceso se debe agregar3 gramos más de KI para un total de 9.00g de KI. Como no se disolvió totalmente el yodo se agrego 3 gramos más de KI.
Estandarización de solución de tiosulfato de sodio al 0.1M.
Se calcula el reactivo límite que es KIO3, para encontrar la concentración de la solución de tisulfato de sodio.
2.00gKI×1mol KI166.002gKI×3molI25molKI
=7.22882856×10-3 molI2
=7.23×10-3molI20.0499gKIO3×1molKIO3213.999gKIO3×3molI21molKIO3
=6.99535979×10-9molI2
≈7×10-4molI2
Ahora con las moles de I2 calculadas se puede encontrar la concentración “real” del tiosulfato.
6.99535979×10-4 moles I2×
2moles Na2S2O3.5H2 O1molI2×110.6×10-3L sln Na2S2O3.5H2 O
=0.1319879206M Na2S2O3.5H2 O
≈0.13M Na2S2O3.5H2 O
Estandarización de solución de yodo al 0.05M.
5.00×10-3L sln Na2S2O3.5H2 O
×0.1319879206moles...