YOLO

COLEGIO DE BACHILLERES

QUÍMICA II

CUADERNO DE ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS DEL ALUMNO

NOMBRE DEL ALUMNO:

NOMBRE DEL PROFESOR:

GRADO Y GRUPO:

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS DEL BLOQUE I
APLICA LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS

Nombre:
Grado y grupo:
Fecha:
Puntaje:
ACTIVIDAD 1: MOL

Instrucciones: Resuelve los siguientes ejercicios utilizandofactores de conversión. Es necesario que incluyas el procedimiento utilizado para que sean validos tus resultados.

Factores de conversión estequiométricos

1 mol = 6.022 x 10 23 átomos o moléculas
1 mol del elemento = masa atómica del elemento (la masa atómica la encuentras en la tabla periódica)
1 mol de una sustancia = masa molar de la sustancia (la masa molar dela sustancia será la suma de la masa atómica de los elementos que forman parte de la sustancia)
1 mol de gas = 22.4 L (puede ser cualquier gas pero tiene que tener condiciones normales de temperatura y presión)

Ejercicios

1. Un anillo de oro contiene 1.94 g de oro puro, ¿a cuántos moles equivale esta cantidad y cuantos átomo de oro contiene?





2. En nuestro planeta existenaproximadamente 5700 millones de habitantes ¿Cuántas moles de personas habitan la tierra?





3. Una persona adulta consume 360 L de oxigeno al día, ¿a que equivale en moles? y ¿Cuántos moléculas de oxigeno respira en total? Recuerda que el oxigeno que respiramos es una molécula diatómica O2.






4. ¿Cuántos átomos de hidrogeno y oxigeno ingerimos al beber un litro de agua? ( 1 litro deagua equivale a 1000 g de H20)





5. Determina cuantos moles y moléculas de azúcar hay en 1 kg. (La fórmula del azúcar es C12H22O11)

ACTIVIDAD 2: LEY DE LAVOISIER

Instrucciones: Investiga y describe a modo de biografía los hechos más importantes de la vida de Lavoisier, incluye su imagen y las fuentes bibliográficas consultadas.

ACTIVIDAD 3: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.Instrucciones: Balancea las siguientes reacciones y comprueba la ley de la ley de la conservación de la masa (Ley de Lavoisier) calculando los pesos moleculares de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción. Es necesario que incluyas el procedimiento utilizado para que sean validos tus resultados.


a) KIO3 + KI + HCI KCI + H2O + I2b) Zn + HCl ZnCI2 + H2









c) NaOH + N2SO4 Na2SO4 + H2O






d) NH3 + CuO Cu + N2 + H2O







e) Fe2(SO4)3 + BaCl2 BaSO4 + FeCI3



























ACTIVIDAD 4: CÁLCULOSESTEQUIOMÉTRICOS

Instrucciones: Resuelve los siguientes ejercicios utilizando los factores de conversión. Es necesario que incluyas el procedimiento utilizado para que sean validos tus resultados.

Ejercicios Mol-mol.

1. El ejercicio se basa en la siguiente reacción: N2 + 3 H2 → 2 NH3

a) ¿Si tenemos un mol de N2, con cuantos moles de H2 reaccionan? R. ______________

b) ¿Si tenemos un mol de N2, concuantos moles de NH3 se producen? R._____________

c) ¿Si tenemos dos moles de N2, con cuantos moles de H2 reaccionan? R.____________

d) ¿Si tenemos un mol de N2, con cuantos moles de NH3 se producen? R.____________


Ejercicios masa-mol-volumen.

1. Un árbol consume 6 kg de bióxido de carbono al año, ¿Cuánto g de oxigeno produce al año?

CO2 + H2OC6H12O6 + O2








2. Cuando asamos carne con carbón se produce monóxido de carbono que daña nuestro medio ambiente, si utilizamos 300 g de carbón para asar medio kilo de carne, ¿qué cantidad de monóxido de carbono se produce? La ecuación química sin balancear para esta reacción es:

C + O2 CO





3. El dióxido de azufre, un contaminante...