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GUÍA PESO ATÓMICO Y MOLECULAR

1. Considérense 10g de cada uno de estos gases O2, N2, CO. Calcúlese para cada uno:
a) ¿Cuál de ellos ocupará un mayor volumen (medidos en condicionesnormales).
b) En cuál de ellos habrá menor número de moléculas.
c) En cuál de ellos es mayor el número de moles.
d) En cuál de estos dos: O2 y CO existe mayor número de átomos de oxígeno.e) Si se midieran 5 litros de cada gas, ¿Cuál sería el más pesado de ellos?
Resp. a) N2 y CO b) O2 c) N2 y CO d) O2 e) O2

2. Se pesaron 5g de cada uno de estos gases: O2, Cl2O, CO,NO2. Calcúlese4:
a) En cuál de ellos hay mayor número de átomos de oxígeno.
b) En cuál de ellos hay menor número de átomos de oxígeno.
c) Cuál de ellos es más denso
d) En cuál deellos hay mayor número de moléculas.
e) Si se midieran 2 litros de cada uno de esos gases (c/n). ¿En cuál de ellos habría mayor y menor número de moles respectivamente?
f) ¿Qué volumenhabría que medir (en c/n) para tener 5 g de cada gas?
Resp. a) O2 b) Cl2O c) Cl2O d) CO e) igual f) 3,5; 1,28:4;2,43

3. Para cada una de estas sustancias, todas ellas gaseosas a latemperatura ordinaria: CH4, C2H6, C2H2, Cl2, considerando un volumen de 10 litros (en c/n), determínese:
a) Peso contenido en cada uno de ellos
b) Número de moléculas contenido en cada uno deesos volúmenes.
c) Volumen final obtenido al hacer reaccionar el metano y el cloro de este modo:
CH4 + Cl2 ( ClCH3 + HCl
d) Volumen final obtenido al hacer reaccionar elacetileno y el cloro de este modo:
C2H2 + 2Cl2 ( C2H2Cl4
Resp. a) 7,14; 13,39; 11,60; 31,69 b) 2,68x1023 c) igual al inicial d) 1/3 del inicial

4. El dióxido de nitrógeno puede descomponersepor el calor, de este modo:
2NO2 ( 2NO + O2. Si un mol de NO2 (46g), se descompusiera por el calor de ese modo, ¿Cuál será el número de moléculas de NO y de O2 que se formarán?. Si después...