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Quimica

Quimica



Nombre: Jorge Morales A.
Curso: 3ro de Bachillerato Paralelo: “C” Especialidad: Fi-Ma
Fecha: 03 de octubre de 2011
Ion Electrón
En el método de ión-electrón(conocido también como método de medida reacción), la reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado. Aunque este método es un poco más complicado que el método deoxidación, se apega más a la realidad para reacciones de redox en soluciones acuosas. El método ión-electrón reconoce no sólo un elemento sufre un cambio sino la molécula o ion completo. Este método tambiénproporciona las bases apropiadas para el estudio de la electroquímica, en la que intervienen aplicaciones de medias balanceadas.
Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes ensolución ácida[con iones H+ (ac)], que en solución básica [con iones OH-(ac)].
Ambos casos se toman por separado, estudiando primero las reacciones en solución ácida. Para simplificar las ecuaciones, sebalancean sólo las ecuaciones iónicas netas.
El balanceo en una solución acuosa ácida se ilustra por medio de la siguiente ecuación no balanceada:
CrO - (ac) + Cl- (ac) + H+ (ac) Cr (ac) + Cl (g) + H O1.- Separe la molécula o ion que contenga un elemento que ha sido oxidado o reducido y el producto que contenga el elemento que cambió. Si es necesario calcule los estados de oxidación de cadaelemento, hasta que sea posible reconocer las especies que cambiaron. En realidad no es necesario conocer el estado de oxidación, el proceso de reducción es:
Cr O Cr+
2.- Si es necesario, balancee elelemento que sufra un cambio en el estado de oxidación. En este caso es el Cr.
Cr O 2Cr+
3.- Balancee los oxígenos, agregando H2O del lado que se requieran (un H2O por cada O requerido).
Cr2 O7 2Cr +7H2O
4.- Balancee los hidrógenos agregando H+ al lado contrario de los H2O (2H+ por cada H2O agregado).
14H + Cr2 O7 2Cr + 7H2O
5.- Los elementos en la media reacción están ahora balanceados....