zinc






INTRODUCCIÓN

Se determinara el porcentaje de zinc presenta en la muestra de mineral suministrada haciendo uso de la titulación por medio de solución de EDTA .
En el desarrollo experimental de la practica se visualizara la precipitación de hidróxido de hierro después de haber agregado cloruro de amonio, hidróxido de amonio, además debemos manipular con destreza y precisión labureta al momento de titular debido a que al menor descuido podremos desviar nuestros valores obtenidos.
Además es importante señalar que será necesario obtener el factor de zinc a partir de una muestra estándar ya que es de vital importancia en la obtención del % de zinc.












RESUMEN

De la práctica anterior utilizaremos el filtrado el cual tiene un volumen aproximado de 150ml. Después de decantar la solución para poder filtrarlo sobre matraz de 500 ml con el uso de filtro lavamos con solución lavadora (6 lavados) y agua caliente (3 lavados). A esta solución adicionamos 2 gotas de indicador púrpura de bromocresol y ácido acético hasta un viraje azul a amarillo tenue (sino se logra este viraje en un intervalo de 4 a 5 ml de ácido acético se adiciona mas hidróxido deamonio y se vuelve a titular).
Adicionamos ½ cucharada de thiourea y una pizca de ácido ascórbico, además 2 gotas de trituración de naranja de Xilenol; para proceder a valorar con solución EDTA, hasta viraje amarillo limón. Con el volumen obtenido podremos calcular el porcentaje de zinc.


PRINCIPIOS TEÓRICOS

VALORACIÓN CON EDTA
El EDTA es el único ligando que forma con todos loscationes complejos 1:1, independientemente de la carga iónica y el número de coordinación del catión;

M+ + H2Y--  MY-- + 2H+
M++ + H2Y--  MY-- + 2H+
M3+ + H2Y--  MY- + 2H+
M4+ + H2Y--  MY + 2H+

Los distintos complejos metal-EDTA presentan estabilidades que varían en un amplio margen, en general, los cationesde elevada carga iónica forman complejos más estables y tienen existencia en disoluciones más ácidas.




DETALLES EXPERIMENTALES

Se continuo la marcha con el filtrado de la determinación del plomo que se obtuvo:
Pesando 0.4998 gr en un vaso de 400 ml; adicionamos 15 ml de ácido clorhídrico, llevamos a plancha, luego adicionamos 10 ml de ácido nítrico, llevamos a plancha y luego 6 ml deácido sulfúrico, llevar a plancha hasta humo blanco, fumar durante 15 minutos; enfriamos a temperatura ambiente y diluimos a aproximadamente 75 ml de agua. Hervir durante 10 minutos. Enfriar a temperatura ambiente en baño de agua fría. Lo filtramos sobre matraz de 300 ml usando filtro Whatman #2, trasvasar el precipitado, lavamos con agua fría. Reservar el filtrado para esta practica.
Hervimosla solución hasta diluirla a 125 ml, enfriamos ligeramente.
Adicionamos una cuchara llena de cloruro de amonio mas 5 ml de agua oxigenada y 20 ml de hidróxido de amonio hasta la precipitación completa de hidróxido de hierro, adicionar ligero exceso
Hervimos por lo menos 10 minutos, retirar de la plancha, enfriar ligeramente y adicionar ligero exceso de hidróxido de amonio.
Decantamos unosminutos y filtrar en caliente sobre matraz de 500 ml usando filtro corriente, trasvasar el precipitado y lavar con solución lavadora (6 lavados) y agua caliente (3 lavados).
Luego a esta solución obtenida adicionamos 2 gotas de indicador púrpura de bromocresol y ácido acético hasta viraje de azul a amarillo tenue (aproximadamente gasto 4 a 5 ml). Enfriamos la solución.
Adicionamos aproximadamente 1gr. de thiourea y una pizca de ácido ascórbico. Adicionamos una pizca de trituración de naranja de Xilenol y valorar hasta viraje de rojo violeta de rojo - violeta a amarillo tenue.




CÁLCULOS EXPERIMENTALES

DETERMINACIÓN DEL FACTOR DE ZINC

Factor Zn = Peso del Zn electrolito * %pureza Zn
Vol gastado EDTA

PESO
VOLUMEN
FACTOR
0.1234 gr.
31.4 ml.
0.003929...