C LCULOS ESTEQUIOM TRICOS
Páginas: 2 (290 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2015
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas
A- Resolución de problemas relacionados con moles
B- Resolución de problemas relacionados con masaPrimero se debe asegurar que la ecuación este balanceada
La ecuación nos esta diciendo que por cada 4 moles de FeS que se consumen se forman 2 moles de Fe2O3. Con esto podemos calcular losmoles que nos consultan por regla de tres simple.
En este problema se asume que hay suficiente O2 para que ocurra la reacción
Reactivo limitante y Rendimiento
ReactivoLimitante: el que se consume primero y limita la formación de producto.
Reactivo en Exceso: el que reacciona en parte y queda otra sin reaccionar (exceso).
Cuando una reacción se detiene porque seacaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.
RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
En los procesos químicos no suele obtenerse el 100% de lascantidades previstas de las sustancias, debido a reacciones simultaneas no deseadas, impurezas de los reactivos, escapes de los hornos etc
Hay que calcular el RENDIMIENTO de las reacciones químicasEl rendimiento es la cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%).
RENDIMIENTO TEORICO Y DE LA RECCION
Rendimiento teórico: cantidadde producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción Rendimiento real o experimental cantidad: de producto realmente formado
Es claro que siempre secumplirá la siguiente desigualdad: Rendimiento experimental ≦ rendimiento teórico
El cloro gaseoso (Cl2) se puede obtener mediante la reacción del ácido clorhídrico con dióxido demanganeso. Determine la cantidad mínima de HCl que debe reaccionar para obtener 15.50 g de Cl2, si el rendimiento de la reacción es de 87.30%.
MnO2 + 4 HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas
A- Resolución de problemas relacionados con moles
B- Resolución de problemas relacionados con masaPrimero se debe asegurar que la ecuación este balanceada
La ecuación nos esta diciendo que por cada 4 moles de FeS que se consumen se forman 2 moles de Fe2O3. Con esto podemos calcular losmoles que nos consultan por regla de tres simple.
En este problema se asume que hay suficiente O2 para que ocurra la reacción
Reactivo limitante y Rendimiento
ReactivoLimitante: el que se consume primero y limita la formación de producto.
Reactivo en Exceso: el que reacciona en parte y queda otra sin reaccionar (exceso).
Cuando una reacción se detiene porque seacaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante.
RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUIMICAS
En los procesos químicos no suele obtenerse el 100% de lascantidades previstas de las sustancias, debido a reacciones simultaneas no deseadas, impurezas de los reactivos, escapes de los hornos etc
Hay que calcular el RENDIMIENTO de las reacciones químicasEl rendimiento es la cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%).
RENDIMIENTO TEORICO Y DE LA RECCION
Rendimiento teórico: cantidadde producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción Rendimiento real o experimental cantidad: de producto realmente formado
Es claro que siempre secumplirá la siguiente desigualdad: Rendimiento experimental ≦ rendimiento teórico
El cloro gaseoso (Cl2) se puede obtener mediante la reacción del ácido clorhídrico con dióxido demanganeso. Determine la cantidad mínima de HCl que debe reaccionar para obtener 15.50 g de Cl2, si el rendimiento de la reacción es de 87.30%.
MnO2 + 4 HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
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