Ejercicio C lculos estequiom tricos MAYRA TOLEDANO docx

Ejercicio: Cálculos estequiométricos
Instrucciones: Lee cuidadosamente cada reactivo y haz lo que se te pide. En cada reactivo se da la respuesta, para que puedas corroborar si es correcto elresultado que obtienes.
1. Calcula la cantidad de moles de moléculas de oxígeno en 54 g de oxígeno.
La respuesta es: 3.38

O=54g 1 =3.37
15.99

2. Calcula la cantidad de moles de átomosde sodio en 24 g de sodio.
La respuesta es: 1.04
Na = 24g 1 =1.04
22.98

3. Calcula la composición porcentual de cada elemento en Fe (C2H3O2)3.
La respuesta es: 24% Fe;30.9% C; 3.9% H; 41.2%O
PM 55.84+6x12.01+9+6x15.99=232.84
%Fe= 55.84/232.84x100=23.98%
%C6=72.06/232.84x100=30.94%
%H9=9/232.84x100=3.86%
%O6=95.94/232.84x100=41.20%


4. Calcula la cantidad gramos decadmio en 25.4 g de sulfuro de cadmio.
La respuesta es: 19.8 g
Cd CdS
144.4 112.40
25.4g X=19.76g

5. La sulfadiacina, un medicamento de sulfaque se utiliza en el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48% de carbono, 4% de hidrógeno, 22.4 % de nitrógeno, 12.8% de azufre y 12.8% deoxígeno, además, se encontró su masa molecular a 250 uma. Calcula la fórmula molecular de la sulfadiacina.
La respuesta es: C10H10N4SO2
Numero de Moles de C= 48g% *1/12.01= 3.9/0.39= 10
Numero deMoles de H= 4.%*1/1.00= 4.0/0.39= 10.25
Numero de Moles de N= 22.4%* 1/14.00=1.6/0.39=4.1
Numero de Moles de S=12.8*1/32.06=0.39/0.39=1
Numero de Moles de O=12.8%*1/15.99=0.80/0.39=2.05
250= C10H10N4SO2
6. La nicotina, un compuesto que se encuentra en las hojas del tabaco en una concentración de 2 a 8%, dio en el análisis: 74% de carbono, 8.7% de hidrógeno y 17.3% denitrógeno, además, se encontró su masa molecular igual a 162 uma. Calcula la fórmula molecular de la nicotina.
La respuesta es: C10H14N2
C = 74g % *1 / 12.01= 6.1666/1.23= 5
H= 8.7g% *1 / 1.0079 =...