f-quimica

 En el estado líquido las partículas están muy próximas, moviéndose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperaturaaumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan esmayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente.

Estado líquido
Tienen densidades mayores
que los gases
Son poco compresibles
Fluyen y cubren el fondo del
recipiente que los contieneLas moléculas están más
cercanas que en el estado
gaseoso y con menor energía
cinética
y observa los cambios)



Lo que pasa, es que en una solucion jabon - agua. Los extremos hidrofobicos(grasos) de la molecula de jabon. No quieren de ninguna manera estar en el agua. Y aquellos que encuentran su camino hacia la superficie. Se abren paso entre las moleculas de la superficie del agua,empujando sus extremos hidrofobicos fuera de la misma.. Esto separa las moleculas de agua entre si. Como las fuerzas de la tension superficial disminuyen con el aumento de la distancia entre lasmoleculas de agua, la intervencion de las moleculas de jabon dismunuyen la tension superficial del agua.



Para poder entender muchos fenómenos que suceden en la vida diaria hay que conocer lo que es laPresión de Vapor.
Para simplificar e ilustrar utilicemos el esquema que sigue:

En el dibujo se representa un recipiente cerrado, lleno parcialmente de un líquido (azul).
Este líquido como todasustancia está constituido por moléculas (bolitas negras), que están en constante movimiento al azar en todas direcciones. Este movimiento errático, hace que se produzcan choques entre ellas, de estoschoques las moléculas intercambian energía, tal y como hacen las bolas de billar al chocar; algunas aceleran, mientras otras se frenan.
En este constante choque e intercambio de energía, algunas...