L 06Q1 Formula Quimica

Páginas: 6 (1295 palabras) Publicado: 18 de marzo de 2015
Universidad Interamericana de Puerto Rico – Recinto de Arecibo

LABORATORIO # 6 - FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Determinación de la fórmula de un compuesto

Prof. Dr. Arnaldo Bravo
Objetivo :
Determinar la fórmula empírica de un compuesto mediante una reacción de
descomposición.

Materiales ( por grupo)
balanza
pinzas de crisol
triángulos (1)
varilla de vidrio (1)
mechero Bunsen (1)
pinzas de tubo deensayo (1)
Clorato de potasio : 2 g
Dióxido de Manganeso ( MnO2 ) : 0.2 g

soporte
crisol (1)
anilla de hierro (1)
espátula (1)
tubo de ensayo (2)
agarradera (1)

TEORIA
Se conoce que las mezclas está formado por sustancias que mantienen su
identidad química y no se encuentran en proporciones definidas. En un compuesto puro
por el contrario los elementos que lo constituyen se encuentran unidosquímicamente y
en proporciones definidas por masa (ley de proporciones definidas), es decir la
proporción de masas entre los elementos se mantiene siempre igual para una misma
sustancia.
Por ejemplo, agua siempre tiene una proporción de masas de un 89 % de
oxígeno y un 11 % de hidrógeno, lo que da una relación aproximada de 8 : 1 en masa.
Sin embargo, cuando se escribe la fórmula de un compuesto no seescribe esta
relación, sino la proporción de moles de cada elemento constituyente del compuesto,
lo que viene a representar la forma como se unen los átomos de cada elemento para
formar el compuesto. Esta relación se da en números enteros.
Para determinar esta fórmula debemos primero conocer la masa de cada
elemento que constituye el compuesto y convertirla a moles usando la masa atómica
delcorrespondiente elemento y luego establecer la relación de moles.
Por ejemplo, para un compuesto formado por Carbono ( C ), Hidrógeno ( H ) y
Oxígeno ( O ) se encontró que está formado por 1.470 g de Carbono, 0.247 g de
hidrógeno y por 0.783 g de oxígeno. Debe transformarse esto a moles, siendo un
método el siguiente:

1

X ( moles C ) = 1.470 ( g de C ) x

1 mol de C
----------------12.011 g de C

(X ( moles H ) = 0.247 ( g de H ) x

(

1 mol de H
------------1.008 g H

)

X ( moles O ) = 0.783 ( g de O ) x

(

1 mol de O
------------16.00 g O

)=

)
=

= 0.1224 moles C

0.245 moles H

0.0489 moles de O

La proporción de átomos en un compuesto es la misma que la proporción de
moles , la fórmula más simple del compuesto se puede obtener con la relación de
moles calculada anteriormente. Sinembargo en la fórmula la relación se expresa en
números enteros. Para ello , todas las cantidades obtenidas se dividen entre el número
más pequeño. Si aún no se obtienen números enteros ( o muy cercanos ) se multiplican
todos por un factor que los lleve todos a enteros. Normalmente uno puede visualizar
este factor de los valores decimales que se obtienen, es decir :
decimal

factor

~ .66

~ .50

32

~ .40

~ .33

5

3

~ .25

~ .20

4

5

factor

Así :

C : 0.1224 / 0.0489 = 2.50 x
H : 0.245 / 0.0489 = 5
x
O : 0.0489 / 0.0489 = 1
x

2= 5
2 = 10
2 = 2

y la fórmula más simple del compuesto ( fórmula empírica) es : C5H10O2

La relación de masa entre los elementos se puede obtener por una reacción de
combinación ( síntesis ) o por una reacción de descomposición ( análisis ). En esteexperimento se intentará determinar los moles de cada uno de los componentes en el
compuesto y por lo tanto de su fórmula a traves de una reacción de descomposición.
La reacción para estudio en este experimento es la siguiente:
MnO2 (s)
Clorato de potasio

KCl (s)

+

O2 (g)

= calor

2

Procedimiento Experimental:
PRECAUCION:
El clorato de potasio es un agente oxidante muy fuerte y puede
causar fuegos oexplosiones si se mezcla con sustancias o materiales combustibles.
Siga estrictamente las siguientes precauciones cuando lo maneje:

Use gafas de seguridad TODO el TIEMPO .
Utilice crisoles o tubos de ensayo que estén LIMPIOS, SECOS y FRÍOS antes de
añadir el clorato de potasio.
Disuelva en agua cualquier exceso o derrame de clorato de potasio y bote la
solución por el fregadero.
Caliente las...
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