LABORATORIO NO.3 Medida del pH de Disoluciones Acuosas y Titulación de una Disolución Ácida o Básica

LABORATORIO NO.3
Medida del pH de Disoluciones Acuosas y Titulación de una Disolución Ácida o Básica

INTRODUCCION
El pH es la capacidad que tiene una sustancia acida de liberar protones de hidrogeno (H+) o de una sustancia básica de liberar aniones (0H-), es decir que el pH mide el grado de acidez o de alcalinidad de una disolución. En nuestro caso se diferenciara las disoluciones básicasneutras y acidas con la determinación del pH en el laboratorio con ayuda de la guía facilitada por el docente.

OBJETIVOS:
Diferenciar disoluciones ácidas, básicas y neutras, determinando su pH.
Utilizar disoluciones indicadoras comunes y papel tornasol para determinar el rango de pH más preciso de diferentes disoluciones, y el pH exacto utilizando el pH-meter.
Explicar el principio generalde una titulación ácido-base.
Calcular el pH, la concentración de los iones H+ y OH en una disolución ácida o básica.

METODOLOGIA
Seguir el procedimiento de la guía de laboratorio facilitada por el docente. Al llegar al laboratorio se determino el pHde las disoluciones HCl, NaCl, NaOh y una sustancia x para diferenciar la acidez basicidad y neutralidad de estas con el uso del papelindicador, soluciones indicadoras, pH-metro y se llevo acabo una titulación.


DATOS EXPERIMENTALES
Color y rango de pH con papel indicador, disoluciones indicadoras y pH-metro

Disolución
Papel
Indicador
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Rojo de metilo
pH-metro

COLOR
PH
COLOR
PH
COLOR
PH
COLOR
PH

HCl
Rojo y rosa
1
Incoloro
(0-8.0)
Amarillo
(0-6.0)
Rojo
(0-6.0)
1.15
NaClAzul oscuro y amari-llo
7
incoloro
(0-8.0)
verde
(6.0-7.6)
amarillo
(6.0-14)
7.02
NaOH
Azul y rosado
12
Rojo
(8.0-9.6)
azul
(7.6-14)
amarillo
(6.0-14)
10.13
Muestra Problema
Rojo y rosa
1
incoloro
(0-8.0)
amarillo
(0-6.0)
Rojo
(0-6.0)
0.80


TITULACIÓN O VALORACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN PROBLEMA DE HCl
Reacción de neutralización: HCl + NaOHNaCl + H2O
Volumen tomadode disolución 0.10 M de NaOH en el erlenmeyer:
5ml de NaOH
Gotas de fenolftaleína agregadas a la disolución del erlenmeyer:
1 gota de fenolftaleina
Color que toma la disolución de NaOH al agregar el indicador:
Rosado intenso, fucsia
Volumen gastado de la disolución problema (HCl) en la neutralización:
0.8 ml de HCl

PREGUNTASY CÁLCULOS PARA LA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.
Recuerde que losresultados deben estar sustentados con los cálculos.
1. Determinar la concentración molar de la disolución problema de HCl.
Concentracion molar HCL:
Tenemos que Nacido Vacido = NbaseVbase pero como el numero de iones H+ en el acido es 1 y el de OH- en la base también entonces la CONCENTRACION NORMAL es igual a la CONCENTRACION MOLAR quedando la formula asi:
MacidoVacido = MbaseVbase
DATOS:MOLARIDAD DE NAOH: 0.10M
VOLUMEN DE NAOH: 5 ml
VOLUMEN DE HCL: 0.8 ml calculados experimentalmente.
SOLUCION:Despejamos la ecuación
M HCL =
Y Remplazamos:
MHCL = = 0.62500M de HCL

2. Calcular el valor de la concentración de iones H+ en la disolución problema.
Para una disolucion 0.625M de Hcl, se va a calcular la concentración de iones H+
Solución: El HCl es un ácido fuerte que seencontrará en disolución acuosa totalmente
Disociado. Esto significa que en la disolución habrá una concentración 0,625M de iones H+ y una concentración 0,625M de iones Cl-. Por lo tanto:
Parte (a). [H+] = 0,625M = 6.25* 10 ¨-1 M
3. ¿Cuál es el valor del pHde la disolución problema?
SOLUCION: Tenemos que la formula del ph es:
PH= -log (H+)
Entonces reemplazamos el valor de H+ y jugamos conlos signos
PH= -log (0.62500)
PH= - (-0.20412)
PH= 0.20412 (Porque menos por menos da más)

4. ¿Cuál es el valor del pOH de la disolución problema?

Tomando en cuenta el producto ionico del agua, se tiene que
= 10 a la menos 14 = (h+)(oh-)
(oh-) = 10 a la menos 14 (0.62500) a la menos 1 que seria lo mismo q decir
(oh-) =10 a la menos 14 sobre 0.65500 efectuamos la división y eso da...