Laboratorio # 3 : Sustancias Acidas/Básicas

Laboratorio # 3 : Sustancias Acidas/Básicas
Objetivos:
* describir un indicador ácido-básico y sus funciones.
* demostrar cómo hacer un indicador casero.
* probar una variedad de sustancias simple que se encuentran en el hogar.
Equipo: Variedad de artículos usados el hogar, como vinagre, bicarbonato de sodio, peróxido de hidrógeno, aspirina, blanqueador, alcohol, jabón, analgésicono aspirina, etc. pueden ser utilizados.
Procedimiento: Preparar una solución casera de indicador con flores de hibiscos alrededor de 8 flores o la mitad de un repollo lila o púrpura. Para flores, utilice sólo los pétalos, quitar tallos etc. Añadir agua suficiente para que una cacerola pequeña esté medio llena. Hervir la solución durante unos 10 minutos o hasta que la solución este púrpuraoscuro o marrón. Mientras más concentran sea la solución mejor el indicador. Enfriar y colar las flores o repollo con un cedazo o sacarlas con unas tenazas. Vierta un poco de alcohol (etanol o Isopropanol) sobre el cedazo para remover mejor el tinte del repollo o la flor (asegúrese de que este frio para que no vaya a coger fuego con el alcohol). Después de que se enfríe, colocar el indicador enuna botella con un cuentagotas, o facsímile razonable. Debe realizar una prueba de una solución ácida y básica conocida primero para establecer la gama de colores y un estándar. Seleccionar no menos de 12 sustancias (pueden ser líquidos, sólidos o mezclas, pero es bien importante que sean blancas o sin color para evitar confusiones) y colocar pequeñas muestras de estas en vasos o platitosdesechables. Una vez tenga sus muestras le añade unas gotitas del indicador a cada muestra y observe y anote el color.
Análisis y conclusión:
1. Hacer una tabla que incluya el nombre de la sustancia, el color de esta y si es acido o base o neutro y su pH aproximado. Para el pH aproximado utilice la escala de pH que esta al final de estas instrucciones (pagina 3). 48 pts
2. Justifiquecon detalles la calificación de acido o base de las sustancias en su tabla. 10 pts
3. Explique que es un indicador acido/base, de ejemplos específicos. 12 pts
4. ¿Qué estándares utilizo usted para decidir si algo es una base, acido o neutro? 10 pts
5. Conclusión: escriba una buena conclusión. 20 pts

Extensión: Los motivo a intentar otras flores con colores vivos para ver si estosserían buenos indicadores ácido/base.
TABLA indicadores pH

Número | Muestra | Ácido o Base? | Color del indicador | pH aproximado |
1 | Jugo de Limón | Acido | Rojo intenso | 2.0 |
2 | Vinagre | Acido | Rojo intenso | 2.5 |
3 | Soda | Acido | Rojo violeta | 3.0 |
4 | Vino | Acido | Rojo violeta | 3.5 |
5 | Aspirina | Acido | Rosado | 2.0 |
6 | Leche | Acido | Violeta | 6.0 |
7 |Agua | Neutro | Azul violeta | 7.0 |
8 | Agua de mar | Neutro | Azul | 7.5 |
9 | Bicarbonato de sodio | Base | Azul verde | 8.4-9 |
10 | Leche de magnesia | Base | Verde azulado | 10 |
11 | Amonía | Base | Entre verde y verde azulado | 11 |
12 | Clorox | Base | Casi amarillo | 13 |

Referencia utilizada



2. Justifique con detalles la calificación de acido o base de lassustancias en su tabla.
Utilizando como referencia la tabla de pH, al comparar el color del producto de la mezcla de la sustancia con el indicador, de acuerdo al color obtenido se puede identificar el pH de la sustancia. Aquellas con un pH menor de 7 son ácidas y sustancias con un pH mayor de 7 son bases, las que sean pH 7 son consideradas neutras.

3. Explique que es un indicador acido/base,de ejemplos específicos.
Los indicadores cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica. Son una sustancia neutral que puede ser un papel llamado indicador universal o unos líquidos colorantes en los que se encuentra el naranja de metilo que sirven para indicar el pH de otras sustancias, sean ácidas o bases, ya que esta sustancia (indicador) cambia de color según el...