M S Ejercicios Resueltos De TERMOQUIMICA

TERMOQUÍMICA

Ejercicio 1
Calcule el calor producido a partir de una mezcla de 13,4 dm3 de dióxido
de carbono, a 1 atm y 273 K y 15 g de oxígeno en la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3

∆H = - 198KJ

Empecemos a resolverlo….
Leyendo esta ecuación química vemos que cuando reaccionan 2 moles de SO2
con 1 mol de O2 para formar 2 moles de SO3 se liberan 198 KJ, pero con los
datos del problemadebemos averiguar qué cantidad de sustancia reacciona y
buscar el reactivo limitante. Entonces:
Si 22,4 dm3 es el volumen ocupa 1 mol de gas en CNPT, o sea, a 1 atm y
273K, entonces calculamos cuántosmoles ocupan el volumen que me da el
enunciado:

22,4 dm3 ---------------- 1 mol
13,4 dm3 ---------------- x = 0,598 moles

Por otro lado:
Si 32 g de O2 es la masa de 1 mol, entonces calculamos acuántos moles
equilaven 15 g:
32 g ---------------- 1 mol de O2
15 g ---------------- x = 0,468 moles de O2
Aranibar, Arza

Ahora busco cuál es el reactivo limitante:

Si 2 moles de SO2 reaccionan con 1 molde O2
0,598 moles de SO2 reaccionarán con

= x = 0,298 moles de O2 <

que la cantidad de oxígeno presente (0,468 moles) !!!

Por lo tanto el reactivo limitante es el dióxido de azufre y el exceso elO2 !!!
Entones se obtendrán 0,598 moles de SO3, ya que el número de moles de SO2
que reaccionan es igual al número de moles de SO3 que se obtienen
Por lo tanto:
Si para formarse 2 moles de SO3 seliberan 198 KJ
Al formarse 0.598 moles de SO3 se liberarán

= 59.202 KJ

Ejercicio 2
En una bomba colorimétrica se queman totalmente 100 g de combustible
originando un aumento en la temperatura de unlitro de agua de 30 ºC.
Calcule el poder calorífico del combustible

Empecemos a resolverlo….
Sabemos que todo el calor cedido por el combustible es absorbido por el agua.
Entonces:
Como el agua tiene unadensidad de 1 Kg/ litro la masa de agua es de:
0,1 Kg = 100 g

Aranibar, Arza

Como el calor absorbido por el agua se puede calcular con
Q = m. ce. ∆t
Q = 100 g . 4,184

. 30 ºC

Q = 12552 J =...