Ejercicios Termoquimica

Problemas 7
TERMOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA QUÍMICA


1.- A 25 (C, la entalpía de formación del agua en estado de vapor es de -241,8 KJ/mol, pero si el agua formada permanece en estado líquido el calor de formación es de -285,8 KJ/mol. Hallar el calor latente de vaporización del agua a 25 (C, en KJ por mol y en KJ por gramo.
Solución: 44 KJ/mol y 2,44 KJ/g.

2.- Calcular a 25(C, la entalpía de formación del acetileno, C2H2, si su entalpía de combustión es -1299,6 KJ/mol..
Datos: (Hf((H2O)l = -285,8 KJ/mol
(Hf((CO2)g = -393,5 KJ/mol
Solución: (Hf((C2H2)g = 226,8 KJ/mol.

3.- Calcular la entalpía de disolución del bromuro de hidrógeno y el incremento de temperatura que experimentará 1 Kg. de agua al disolver en él 10 g de HBr gaseoso.Datos:
(Hf((HBr)g = - 36,2 KJ/mol
(Hf((HBr)ac = - 61,7 KJ/mol
Cv(H2O) = 4,184 J/g·(C;
Pa (Br) = 80 g/at-g.
Solución: -25,5 KJ/mol y 0,75 oC.

4.- Calcular el calor de formación y el calor de combustión, a presión constante, del alcohol etílico, C2H5OH, sabiendo que la combustión de un gramo del mismo, en recipiente cerrado, a 25 (C desprende 5,756calorías.
Datos: R = 1,98 cal/mol·K
(Hf((CO2)g = -94.030 cal/mol
(Hf((H2O)l = -68.320 cal/mol
Solución: (Hc( = -854,82 cal/mol; (Hf( = -393,88 Kcal/mol

5.- Calcular la energía reticular de un cristal de yoduro de potasio, conocidos los siguientes datos:
(H(subli. (I2)s = 43,5 KJ/mol
(H(subli. (K)s = 87,9 KJ/mol
(H(disoc. (I2)g = 150,9 KJ/mol
(H(f (KI)s = -330,5 KJ/mol
A.E. (I) = - 302,1 KJ/mol
P.I. (K) = 418,3 KJ/mol.
Solución: U0 = -631,8 KJ/mol.

6.- Determinar las diferencias existentes entre los calores a presión y volumen constantes en los siguientes procesos:
a) Acetato de metilo (l) + agua (l) ( metanol (l) + ácido acético (l), para T = 25 (C.
b) Síntesis del amoniaco por el método de Haber a 400 (C.Dato: R = 1,98 cal/mol K.
Solución: a) Qp - Qv = 0; b) -1334 cal/mol


Problemas 8



7.- Determinar la energía de disociación de las siguientes moléculas: O2(g) y CH4(g), conociendo los siguientes datos:
(Hof O(g) = 249,13 KJ/mol; (Hof C(g) = 714,36 KJ/mol;
(Hof H(g) = 217,78 KJ/mol; (Hof CH4(g) = -74,78 KJ/mol.
Solución: 498,26 KJ/mol y 1660,26 KJ/mol.8.- Calcular el calor necesario para elevar la temperatura de dos moles de Cl2 gaseoso de 500 K a 1000 K, a presión constante.
Datos: Para el cloro, a = 7,58; b = 2,43·10-3; c = -9,55·10-7.
Solución: 8845,42 cal.

9.- Calcular el calor de formación a 1000 oC del NH3(g), siendo su (Hof =–11,04 Kcal/mol.
Datos:
| |a|b·103 |c·107 |
|H2 (g) |6,9426 |-0,1999 |4,808 |
|N2 (g) |6,4492 |1,4125 |-0,807 |
|NH3 (g) |6,189|7,887 |-7,28 |


Solución: -13,51 Kcal/mol.

10.- Conociendo los valores de las entalpías estándar de formación de SO3(g) y SO2(g), -395 KJ/mol y –270 KJ/mol, respectivamente, calcular el calor a volumen constante, a 700 K, de la reacción:
SO2 (g) + ½ O2 (g) ( SO3 (g),
sabiendo que las capacidadescaloríficas a presión constante valen:
Cp (SO2) = 43,43 + 1,06·10-2T J/mol·K.
Cp (SO3) = 57, 33 + 2,68·10-2T J/mol·K.
Cp (O2) = 29,96 + 4,18·10-2T J/mol·K.
R = 8,31 J/mol·K.
Solución: -123,46 KJ/mol.

11.- Decir si será termodinámicamente posible, en condiciones estandar, la reacción:
2HI(g) + Cl2(g) ( 2HCl(g) + I2(s)
Datos:
(G(f (HI)(g) =...