P ctica I Osmosis


Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza

Ingeniería Química

Práctica I
“Ósmosis”

Presenta: Fernando Meza Rodríguez


No. Cuenta: 311037870 Grupo: 3153.

Subgrupo: 3173.

Asignatura: Laboratorio de Ciencia Básica I.

Profesor: Juan Jaime Nava Martínez.






Resumen de los resultados

Durante esta investigación se buscó llevar a caboun proceso de ósmosis en un sistema cerrado en el cual intervienen dos factores: una solución de cloruro de sodio (NaCl) y tres huevecillos de gallina. Se esperaba observar un aumento en el tamaño de los huevecillos ya que la solución era el medio hipotónico del sistema y el huevecillo el medio hipertónico.
Para iniciar se realizaron los cálculos para obtener la cantidad necesaria de cloruro desodio (NaCl) para preparar una solución al 2% de concentración, en la cual posteriormente se sumergirían los huevecillos.
Se preparó la solución en un matraz aforado de 500ml, para posteriormente vaciar 60ml en tres frascos en donde se colocarían las muestras; luego se midió el volumen inicial de los huevecillos para poder demostrar si hubo un crecimiento al terminar el experimento. Después devaciar la solución se procedió a echar los huevecillos en las soluciones, en seguida se cerraron los frascos para que el sistema fuera cerrado y no hubiera transferencia de materia entre el sistema y el medio y que esto no afectara la composición de la solución.
Después de 24 horas se extrajeron los huevecillos de gallina de la solución y se tomó su nuevo volumen en el cual se observó que todos loshuevecillos aumentaron de tamaño demostrando así que hubo un intercambio de líquidos y una igualación en las concentraciones.













Hoja de seguridad I
Propiedades Físicas y Químicas del agua
Propiedades Físicas
Estado de agregación: Sólido, líquido y gas.
Acción disolvente: Es el líquido que más sustancias disuelve, por ello es llamado el disolvente universal.
Calor específico: Cantidad decalor necesaria para elevar la temperatura de 1g de sustancia en 1°C.
Valor del agua es de 1cal/g°C es muy alto en comparación con otros líquidos. Esto significa que el agua absorbe más energía calorífica que la mayoría de las sustancias
Densidad: Es de 1g/cm3 en líquido a 4°C, en sólido es de 0.92g/cm3
Calores latentes: Cantidad de calor necesario para cambiar de estado físico un gramo desustancia. Existe cantidad de calor latente de fusión y evaporación:
Evaporación: 540 cal/g y Fusión: 80 cal/g
Viscosidad: A 20°C: 0.0010., a 100°C (liq): 0.00028., a 100°C (Vap): 0.000012.
Tensión superficial: Fuerza de atracción que se manifiesta en la superficie del líquido.
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Propiedades Químicas del agua
Fuerza de cohesión entre susmoléculas (Puentes de Hidrógeno): Los puentes de Hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que convierte al líquido casi incomprensible.
Elevado contante dieléctrica: Propiedad de los disolventes de separar iones de cargas opuestas.
El agua tiene uno de los valores de constante dieléctrica más elevado. El principal efecto como consecuencia de lo anterior, esque las moléculas o partículas cargadas eléctricamente son fácilmente disociadas en presencia de agua.
Bajo grado de ionización: De cada 107 moléculas de agua, sólo una está ionizada.
PH: Su PH es neutro y puede participar como ácido o base.
Reacciones: Reacciona con óxidos ácidos, óxidos metálicos, metales, no metales, se une con sales formando hidratos.

Por lo tanto:
1. Reacciona con losóxidos ácidos.
2. Reacciona con los óxidos básicos.
3. Reacciona con los metales.
4. Reacciona con los no metales.
5. Se une a las sales formando hidratos.
Reacciones en la naturaleza.
A continuación se exponen ejemplos de cada una de estas reacciones, muchos de los cuales existen en la naturaleza:
1) Los anhídridos u óxidos básicos reaccionan con el agua y forman un oxácido.
Ejemplos:
CO2 +...