REACTIVO EN EXCESO

REACTIVO EN EXCESO
En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es decir, se encuentraen una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Losreactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante,sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos. 

Ejemplo: 
10 moléculas (no confundir con moles) de H2 reaccionan con 10 moléculas de O2. (a) Encuentreel reactivo limitante y el no Limitante (RNL). (b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran. 

2 H2 + O2 ==> 2 H2O 
El factor de conversiónes : 1 mol de O2/2 moles de H2 
10 mol H2 x (1 mol de O2/2 molc de H2 )= 5 moles de O2 
Esto quiere decir que las 10 moles de H2 reaccionaroncompletamente con 5 moles de O2; por lo tanto sobrarán: 5 moles de O2. Este será el RNL. 
Analicemos el problema desde otro punto de vista: 
Calculemos lasmoles de H2 necesarias para reaccionar con 10 moles de O2. 

10 moles O2 (2 molcs de H2/1 mol de O2)= 20 moles de H2; esto significa que no haysuficiente H2 para reaccionar completamente con el O2; por lo tanto el RL es el H2. El producto obtenido se obtendrá en base al RL: 
10 molcs de H2 (2 molesde H2O/1 mol H2)= 10 moles de H2O 

Problema: demostrar que en la reacción de 10 moles de N2 con 10 moles de H2 el RL es el H2. 
N2 +3 H2 ==>2 NH3