reactivo es exceso

3.3.2 Reactivo en exceso
Reactivo en exceso: Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica. En una reacción química no tiene porque haber reactivo en exceso ya que puede darseque estén en proporción estequiométrica.
Se colocan en un recipiente de reacción (matraz por ejemplo), 20 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y 50 gramos de ácido acético (CH3COOH). Determinar cuál esel reactivo limitante y el reactivo en exceso.

Primero hay que establecer la reacción que tiene lugar:

NaHCO3 + CH3COOH --------> CH3COONa + CO2 + H2O

Esta ecuación ya está balanceada (es decir,mismo número de átomos de cada especie en ambos lados)

Al observar la reacción, nos percatamos que reacciona 1 mol de cada reactante produciendo un mol de cada producto (porque el coeficiente de cadaespecie es 1)

Como nos proporcionan cantidad de reactantes en masa, tenemos que convertirlos en moles, dividiendo entre el peso molecular de cada compuesto:

Peso molecular NaHCO3 = 84 g /mol
Pesomolecular CH3COOH = 60 g/mol

moles NaHCO3 = 20 g / 84 g/mol = 0.238 moles
moles CH3COOH = 50 g / 60 g/mol = 0.833 moles

En este punto, es donde vamos a averiguar quién es el limitante y quién es elque está en exceso:

Sabemos que la reacción transcurre si hay un mol de NaHCO3 y un mol de CH3COOH, es decir, la relación estequiométrica es 1:1 (pueden ser 5 moles de uno y 5 moles del otro, o 0.2moles de uno y 0.2 moles del otro, pero siempre que dividamos ambas cantidades, nos dará 1)

Por lo tanto, podemos calcular esa relación en el ejemplo:

moles CH3COOH / moles NaHCO3 = 0.833 / 0.238 =3.5

¿Cómo interpretamos este resultado?

Pues que existen 3.5 moles de CH3COOH por cada mol de NaHCO3. Es decir, existe una MAYOR cantidad de CH3COOH en el sistema que de NaHCO3

Por lo tanto, el CH3COOHes el reactivo en EXCESO y el NaHCO3 es el reactivo LIMITANTE, ya que la reacción se TERMINARA cuando se consuman los 0.238 moles de NaHCO3 con 0.238 moles de CH3COOH quedando un remanente de...