T 1 CICLO 2015


TALLER 1 CICLO QUÍMICO (10%)
Profesor Julio Inda F.
Entregar el jueves 27 agosto 2015
Nombre ____________________________

Trabajo evaluado. Debe entregar cada uno la prueba grupal con losresultados.
I. Desarrolle los siguientes problemas aplicados. Incluir todos los cálculos.
1. El principal inconveniente para el uso de ácido fluorosilícico, H2SiF6, para la fluoración del agua es que setrata de una fuente comparativamente diluida. Calcular cuánto flúor, en % en masa, contiene una disolución comercial típica de ácido fluorosilício (12 % masa), y comparadla con el contenido en flúordel fluoruro sódico y fluorosilicato sódico, compuestos también empleados en la fluoración del agua. (Como los pesos moleculares de H2SiF6, NaF, y Na2SiF6 son, en g/mol, 144,11; 41,99 y 188,07,respectivamente). (10 puntos)















2. En una bolsa de plástico encontrada en el campo figuraban los siguientes datos:
Sodium Tetraborate Pentahydrate, Na2B4O7 · 5H2O, CAS No. 12179-04-3, EC No.215-540-4, • EC Fertilizer, • 15.2% boron (B) soluble in water • Sodium borate for fertiliser applications, • Only to be used where there is a recognized need • Do not exceed a máximum dose rate of 4 kgboron (26 kg Fertilizer) per hectare per year. De acuerdo con consideraciones estequiométricas, determinar (usando dos decimales para los pesos atómicos) si la equivalencia indicada para el boro escorrecta. (10 puntos)












3. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción, el rendimiento de la reacción es de 88,5%: (10 puntos)
Fe2O3 (s) + 3 CO(g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 10 moles de hierro?






b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 2000 milimoles dehierro formado?







c) Si se hace reaccionar 550,0 g de óxido de hierro (III) con 200,8 ton de óxido de carbono (II). ¡Cuánto hierro y óxido de carbono (IV) se formarán









4. ¿Qué cantidad de...