T U MAMA

OBJETIVO
OBJETIVO:
Construir una pila de Daniell´s.

MATERIALES EMPLEADOS:
• 2 Vasos de precipitado de 250 ml.
• Electrodos de cobre y zinc, conexiones eléctricas, milivoltímetro.
• Un tubo de vidrio doblado en U.
REACTIVOS:
• Soluciones: De sulfato de cobre y sulfato de zinc (prep. en TP Nº3 y 4)
• Sal:Cloruro de potasio
• Gel: Agar
TÉCNICA:
Se prepara en primer lugar el gel conductor con el cual se rellena el puente salino de la siguiente
Manera:
• Se pesan 35 gr de cloruro de potasio en la balanza.
• Se disuelven en un vaso de precipitado con 100 ml de agua.
• Se calientan 5 gr de agar y se le agrega la solución anterior.
• Se rellena el tubo en U, con la soluciónanterior antes que se enfríe.
• Se colocan dos tapones de algodón en los extremos del tubo.

Luego se prepara la pila de Daniell´s de la siguiente manera:
• Se coloca en un vaso de precipitado de 250 ml, aproximadamente 100 ml
De la solución de sulfato de zinc 1 M ya preparada (TP3).
• Se repite el punto anterior con la solución de sulfato de cobre 1 M, (TP3).
• Se conectan ambas soluciones(vasos) con el puente salino.
• Se pesan los electrodos con ayuda de una balanza y se anotan sus valores.
• Se introduce en cada vaso su correspondiente electrodo.
• Se conecta a la pila formada una resistencia variable.
Se conecta por último el milivoltímetro.
Por último:
• Se mide con la ayuda del milivoltímetro la variación del potencial de la celda, cada vez que se varía la resistenciahasta que se estabilice la lectura minutos.
• Se desconecta el milivoltímetro del circuito.
• Se retiran los electrodos y se secan con una servilleta de papel.
• Se pesan nuevamente los electrodos y se anota su variación.
ADVERTENCIA:
CUIDAR LOS CONTACTOS ELÉCTRICOS.


PROCEDIMIENTO
Una vez en el laboratorio, todos los integrantes proceden a ponerse el guardapolvo como medida de seguridadfundamental.
Luego se procede a identificar los componentes del experimento, los cuales son:


Un electrodo de Zn que actúa de ánodo, dentro de un recipiente con ZnSO4, el Zn del SO4 se oxida y pasa a ZN+2 y se pega al ánodo.

Un electrodo de Cu en un recipiente de CuSO4, el Cu del electrodo se reduce y se vuelve líquido juntándose en la solución de CuSO4.

Todo esto unido por puentesalino hecho de una solución de ClK con H2O y Agar Agar, esta solución va dentro del filtro y este va tapado con algodón en los extremos para que no se mezcle con las otras soluciones

Finalmente a los electrodos está conectado un Voltímetro o Multiamperimetro para medir el potencial de la reacción.

Experiencia:
Se pesan los electrodos.
Se llenan los recipientes con sus respectivassustancias, y luego se les añade sus respectivos electrodos, una vez hecho esto se conecta el puente salino entre ambos recipientes y se enciende el multiamperimetro, para detectar el potencial de la reacción.
Durante 20 minutos cada minuto se va registrando el potencial de la reacción que debería ser aproximadamente 1.100 V en todos los casos.
Una vez finalizado se procede a pesar los electrodos de loscuales uno debe pesar más que al inicio y otro menos.

CALCULOS REALIZADOS

Peso del electrodo de Zn al inicio de la reacción: 21,8842 Gr

Peso del electrodo de Cu al inicio de la reacción: 28,6651 Gr


Luego de realizar toda la experiencia los cambios de peso fueron

Peso del electrodo de Zn luego de la experiencia: 21,8627 Gr

Peso del electrodo de Cu luego de la experiencia:28,6503 Gr

Se puede observar una clara disminución de ambos pesos, lo cual está en parte bien y en parte mal. Solo el electrodo de Cu, el cual se disuelve en la sustancia al reducirse debía pesar menos lo cual hizo. Sin embargo el electrodo de Zn también pesaba menos, siendo que debía pesar más debido a la adición de material por la oxidación de la solución de ZnSO4.

Medidas tomadas por el...