Tic´S Quimica

Preparatoria No. 2 Universidad Autónoma de Nuevo León
2012
La configuración electrónica y la Tabla Periódica

Química I
Dr. Héctor Abraham de la Garza Guzmán

Espítia Galindo Fernando Alonso
González Ibarra Julio César
Escareño Lobatón Ulises Valentin

Grupo 137
Primer Turno


Indice

Introducción3
Línea del tiempo 4
Conjunto de números cuánticos 6
Modelo Cuántico Números Cuánticos11
Números Cuánticos 12
Significado de números cuánticos 12
Orden de llenado de órbitas 14
Configuración Electrónica de losElementos 14
Actividades de Metacognición 20
Conclusiones 21
Bibliografía 22

Introducción

LINEA DEL TIEMPO DEL ATOMO

460-370 a. de C. Demócrito 
Desarrolló la teoría de que el universo está formado por espacio vacío y un número (casi) infinito departículas invisibles, que se diferencian unas de otras en su forma, posición, y disposición. Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos.
1804 Dalton 
Publica su teoría atómica/materia formada por partículas indivisibles.
1869 Mendeliev 
Crea una clasificación de elementos en orden creciente de su masa atómica.

1874 George Stoney
Desarrolló una teoría del electrón yestimó su masa.
1898 Joseph Thompson
Midió el electrón, y desarrolló su modelo "de la torta con pasas" del átomo; dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida, con pequeños electrones negativos como pasas adentro.
.

1909 Millikan 
Descubre la carga eléctrica del electrón.
1909 Hans Geiger y Ernest Marsden
Dispersaron partículas alfa mediante una hoja de oro yobservaron grandes ángulos de dispersión; sugirieron que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente.
1911 Ernest  Rutherford 
Infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico de la materia, donde plantea que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares.

1913 Niels Bohr 
Tuvo éxito al construir una teoría de la estructura atómica,basándose en ideas cuánticas.
1916 Arnold Sommerfeld
Modificó el modelo atómico de Bohr, dijo que electrones también podían girar en orbitas elípticas.

1919 Rutherford
Encontró la primera evidencia de un protón.
1920 Rutherford
Predice la existencia del neutrón.
1923 Bohr 
Publicó su modelo basado en el sistema solar con núcleo en el centro, orbitas del modelo están a cierta distanciadel núcleo.

1924 Louis-Victor de Broglie
Propuso la naturaleza ondulatoria de la materia.
1926 Erwin Schrödinger  Actualizó nuevamente el modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones delátomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

1931 James Chadwick
Descubrió el neutrón. Los mecanismos de las uniones nucleares y los decaimientos se convirtieron en problemas principales....