Ácidos Carboxilicos Propiedades

PROPIEDADES DE ACIDOS CARBOXILICOS

Presentado por:

CESAR ADOLFO SANCHEZ Cod 2022134 GRUPO P1
JUAN PABLO LOPEZ NEIRA Cod 20 GRUPO P1
MONICA IRENE RUIZ Cod 2012695 GRUPO P2

Presentado a:

LUZ AMPARO LOZANO URBINA

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA I
BUCARAMANGA
2005

PROCEDIMIENTO

Ensayo de yodato yoduro

Ensayo de equivalentesde neutralización

Ensayo de contenido de acido cítrico en el limón

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Ensayo de solubilidad

|Solvente |Acido benzoico |Acido succínico |
| |30 mg |60mg |90mg |30mg |60mg |90mg |
|Agua|No |No |No |Si |Si |Si |
|Metanol analítico |Si |Si |Si |Si |Si |Si |
|NaOH |Si |Si |Si |Si |Si |Si |

Los ácidoscarboxílicos pueden diferenciarse con facilidad, gracias a que trasfieren un protón al ión hidroxilo en disoluciones de hidróxido sódico.

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Un ácido insoluble en agua se disolverá una vez haya trasferido el protón al ión hidroxilo, ya que la sal es soluble en agua, lo cual sucedió con el ácido benzoico y succínico, que se demoraron en diluirse.
Con los alcoholes reacciona fácilmente paradar esteres y agua (reacción de esterificación)
También se utilizó una base relativamente débil como el bicarbonato sódico (NaHCO3), este reacciono con el ácido carboxílico transfiriendo un protón al anión bicarbonato para dar un ácido carbónico, el cual se halla en equilibrio con CO2 y agua.

[pic]
El carboxilato sódico es soluble en agua, además se produjo una efervescencia debido a que enpresencia de un ácido fuerte se produce una descarboxilación del bicarbonato y se reconoce por que el ión bicarbonato libera CO2

Ensayo de yoduro yodato

Cuando al acido succínico se le agrego el alcohol neutro, el KI al 2% y el KIO3 al 4% la solución se torno de color café oscuro (color isodine) debido al yodo, al calentarlo la solución se aclaro y se presento un precipitado de color caféoscuro, al enfriarse la solución se aclaro mucho mas y termino de precipitarse, liberándose así el yodo, que al agregar el almidón reaccionó inmediatamente cambiando el color a azul oscuro casi violeta no traslucido.

Ensayo de equivalente de neutralización

Una manera muy efectiva de determinar cuantos grupos carboxilos tiene un compuesto es reaccionándolo con una base, la cual se requerirásegún el peso molecular del ácido y le número de grupos carboxilo que contenga. Para el ácido cítrico se peso 0,052g y se gastaron 6,6ml de NaOH 0.098608 N, el equivalente de neutralización es:

1000 * 0.052 = 79.90 equivalentes de neutralización del acido cítrico
6,6 * 0.098608

Al tener un punto de fusión-----, elevado y un equivalente de neutralización no muy alto esto indica queprobablemente posee más de un grupo carboxilo.

Contenido de acido cítrico en el limón

Se tomó medio limón que peso 50,508g que al exprimir dio un volumen de 20ml de jugo, de este volumen se tomo una alícuota de 2,1ml de jugo, se le agrego un poco de agua y se le adicionaron 2 gotas de indicador fenolftaleina, se gastaron 18,6 ml de NaOH al 0,098608 N

50,508 * 1000 * 2,1 = 285,126equivalentes de neutralización del acido del limón
18,6 * 20

OBSERVACIONES

Es posible que una cantidad de acido cítrico se haya perdido a causa de la oxidación que este sufre con el medio después de un rato de exprimido el limón.

CONCLUSIONES

Los ácidos carboxílicos son ácidos débiles; tienen constantes de ionización de aproximadamente Ka ≈ 10-5 (pKa ≈ 5), son muchos mas ácidos que...