álgebra en todas partes



Electroquímica : es la parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía químicaen eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio,la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicoscausados por la acción de las corrientes o voltajes.
Introducción
Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electronesinvolucrados en todos los tipos de enlaces químicos. Sin embargo, la electroquímica es primordialmente el estudio del fenómeno de oxido-reducción.
Las relaciones entre cambiosquímicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y practica. Las relaciones químicas pueden utilizarse para producir energía eléctrica (en pilas que se llaman pilasvoltaicaso galvánicas). La energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas (en pilas electrolíticas). Además el estudio de los procesoselectroquímicos lleva a la comprensión y a la sistematización de los fenómenos de oxido-reducción que ocurren fuera de las pilas.
Corriente eléctrica y movimiento de ionescuando aumenta su número de oxidación, perdiendo electrones (por ejemplo, el Fe se oxida a Fe2+ o a Fe3+); la reducción implica ganancia de electrones, y disminución del númerode oxidación (como ocurre cuando Ag+ pasa a Ag).
 
Quien se oxida es el reductor, quien se reduce es el oxidante. Parece un lío, pero no lo es tanto.

Las reaccionesde oxidación y reducción ocurren simultáneamente, una no se da sin la otra.

¿Qué pasa con una lámina de cinc sumergida en una disolución de sulfato de cobre (II)?