Átomo, Ión Y Molécula

ÁTOMO, IÓN Y MOLÉCULA

Átomo: Es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación. Está constituido por un núcleo de protones y neutrones y una corteza de electrones. El número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza con lo que el átomo se encuentra completamente neutro.
Número atómico: Se denomina así al número deprotones que existe en el núcleo del átomo de un elemento.
Iones: cuando un átomo pierde o gana uno o más electrones pasa a tener carga positiva o negativa, convirtiéndose en un ión.
Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si tienen carga negativa.
Molécula: Es la agrupación de dos o mas átomos unidos mediante enlaces químicos. La molécula es la mínima cantidad de unasustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades químicas.

AFINIDAD Y VALENCIA QUÍMICA

Afinidad química: El concepto hace referencia a la tendencia de un átomo o de una molécula a reaccionar o combinarse con otros átomos u otras moléculas distintas. Sin embargo nosotros utilizamos el concepto de un modo laxo, como una tendencia a reaccionar de dos sustancias, dosmoléculas dos átomos.
Valencia química: Podemos sugerir como concepto como a la obtención de un número entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otro en determinadas proporciones para formar un compuesto. Ej.

Hidrógeno + Oxígeno Agua

La formula del agua es H O, lo que significa que la molécula de agua está formada por tresátomos, dos de hidrogeno y uno de oxígeno. Entonces el oxígeno y el hidrógeno se combinan en la proporción de 1:2 es decir que el oxígeno “vale” o tiene valencia doble que la del hidrogeno. Si decimos que tiene valor 1 la valencia del hidrogeno, la valencia del oxígeno será 2, de la misma forma con otros no metales.
En el caso de los metales la valencia se computa a partir del número de átomos dehidrógeno que el metal sustituye en un compuesto.

ÓXIDOS

Los óxidos son la combinación química binaria entre el oxígeno y un metal al que se designa (óxido básico) y si es un no metal (óxido ácido).

Metal + Oxígeno óxido Básico
No metal + Oxígeno óxido Acido

HIDRÓXIDOS

Un hidróxido o base es la combinación entre un óxidobásico (óxido Metálico) mas agua. Estos son compuestos ternarios formados por tres elementos (metal + oxígeno + hidrógeno). El oxígeno y el hidrógeno forman grupos (hidroxilos – OH) por lo que tienen siempre la misma cantidad de átomos de oxígeno e hidrógeno.

Oxido Básico + Agua Hidróxido

Al apagar la cal viva se produce una reacción química;Cal viva + agua cal apagada o bien

Ca O + H O Ca (OH)

ÁCIDOS

Los Ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico (acido), se forman por la combinación de los siguientes elementos:
1º) Ácidos binarios o Hidráxidos: Constituidos por la unión entre un no metal y el hidrógeno. Ej.Ácido Clorhídrico ClH (no metal + hidrógeno)

2º) Ácidos ternarios o Oxácidos: Constituidos por la unión entre un no metal más oxígeno e hidrógeno. Ej.

Ácido Sulfúrico SO H (óxido ácido + agua)

SALES

Las sales son sustancias puras que se consideran obtenidas mediante la combinación de un ácido y un hidróxido o base.También se puede formar de un ácido más un metal.

Ácido + hidróxido sal + agua

Ácido + metal sal + hidrógeno

FORMULACION Y MOMENCLATURA

Formula: Es la representación mediante símbolos químicos e índices del numero de átomos de cada elemento que constituye una molécula. Estas pueden ser de dos formas:
Formulas...