Átomos, Moleculas Y Iones
Páginas: 12 (2962 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2013
LA TEORIA ATOMICA
En el siglo V a.C. el filósofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamo átomos que significa indestructible o indivisible.
En 1808 un científico inglés, el profesor John Dalton formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamoATOMOS.
El trabajo de Dalton marco el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia pueden resumirse como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
2.Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
3. Una reacción química implica solo la separación, combinación reordenamiento de los átomos.
El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de Demócrito. La primera hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
Lasegunda hipótesis sugiere que, para formar un determinado compuesto, no solamente se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número específico de dichos átomos. La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de una manera muy sencilla: diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos de cada clase.
Latercera hipótesis de Dalton es una forma de enunciar la ley de la conservación de la masa, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye.
LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
EL ELECTRON
En la década de 1980, muchos científicos estaban interesadosen el estudio de la radiación, la emisión y trasmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas. Para investigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos, consta de un tubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire. Si se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa llamada cátodo emite un rayo invisible. Secolocaron por fuera del tubo de rayos catódicos, dos placas cargadas eléctricamente y un electroimán.
Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga negativa, deben consistir en partículas con carga negativa. Actual mente, estas partículas con carga negativa se conocen como electrones.
El físico ingles J.J. Thomson, utilizo untubo de rayos catódicos y sus conocimientos de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.
RADIACTIVIDAD
En 1895, el físico alemán Wilhelm Runtgen observo que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, hacían que estos emitieran unos rayos desconocidos. Estos rayos muy energéticos eran capases de atravesarla materia, oscurecían las placas fotográficas, incluso cubiertas, y producían fluorescencia en algunas sustancias. Runtgen les dio el nombre de rayos X, por su naturaleza desconocida.
Antoine Becquerel, accidental mente encontró que algunos compuestos de uranio oscurecían las placas fotografías cubiertas, al igual que los rayos X, resultaban altamente energéticos y no los desviaba un imán,pero diferían de los rayos X en que se emitían de manera espontánea. Marie Curie, sugirió el nombre de radiactividad para describir la emisión espontanea de partículas y/o radiación.
La desintegración o descomposición de las sustancias radiactivas, como el uranio produce tres tipos de rayos diferentes, los rayos alfa (α) constan de partículas cargadas positivamente, los rayos beta (β) son...
En el siglo V a.C. el filósofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamo átomos que significa indestructible o indivisible.
En 1808 un científico inglés, el profesor John Dalton formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamoATOMOS.
El trabajo de Dalton marco el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia pueden resumirse como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
2.Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
3. Una reacción química implica solo la separación, combinación reordenamiento de los átomos.
El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de Demócrito. La primera hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
Lasegunda hipótesis sugiere que, para formar un determinado compuesto, no solamente se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número específico de dichos átomos. La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de una manera muy sencilla: diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos de cada clase.
Latercera hipótesis de Dalton es una forma de enunciar la ley de la conservación de la masa, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye.
LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
Con base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
EL ELECTRON
En la década de 1980, muchos científicos estaban interesadosen el estudio de la radiación, la emisión y trasmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas. Para investigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos, consta de un tubo de vidrio del cual se ha evacuado casi todo el aire. Si se colocan dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa llamada cátodo emite un rayo invisible. Secolocaron por fuera del tubo de rayos catódicos, dos placas cargadas eléctricamente y un electroimán.
Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga negativa, deben consistir en partículas con carga negativa. Actual mente, estas partículas con carga negativa se conocen como electrones.
El físico ingles J.J. Thomson, utilizo untubo de rayos catódicos y sus conocimientos de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón.
RADIACTIVIDAD
En 1895, el físico alemán Wilhelm Runtgen observo que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, hacían que estos emitieran unos rayos desconocidos. Estos rayos muy energéticos eran capases de atravesarla materia, oscurecían las placas fotográficas, incluso cubiertas, y producían fluorescencia en algunas sustancias. Runtgen les dio el nombre de rayos X, por su naturaleza desconocida.
Antoine Becquerel, accidental mente encontró que algunos compuestos de uranio oscurecían las placas fotografías cubiertas, al igual que los rayos X, resultaban altamente energéticos y no los desviaba un imán,pero diferían de los rayos X en que se emitían de manera espontánea. Marie Curie, sugirió el nombre de radiactividad para describir la emisión espontanea de partículas y/o radiación.
La desintegración o descomposición de las sustancias radiactivas, como el uranio produce tres tipos de rayos diferentes, los rayos alfa (α) constan de partículas cargadas positivamente, los rayos beta (β) son...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.