Átomos, Moléculas Y Iones.

UNIDAD 2- ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES.

2.1 Unión química.
2.1.1 Enlace iónico.
2.1.2 Enlace covalente.
2.1.3 Otros tipos de enlace.
2.2 Moléculas e iones.
2.3 Fórmulas químicas.
2.3.1 Fórmula empírica y molecular.
2.4 Nomenclatura de los compuestos.
2.4.1 Compuestos iónicos.
2.4.2 Compuestos covalentes.
2.4.3 Ácidos y bases.
2.4.4 Hidratos.







2.1 Unión química:El enlace químico es cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre átomos. La formación de enlace se produce por un balance favorable de energía.Esta tiene lugar siempre y cuando la sustancia sea mas estable que los átomos que la componen de manera individual


2.1.1 Enlace iónico:
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos  se encuentran con átomos nometálicos.
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Características
·Son solidos atemperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
·Son buenos conductores del calor y la electricidad.
·Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
·Son solubles en solventes polares como el agua
· Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de union de sodio









2.1.2 Enlace covalente:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomosno metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas:pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.


2.1.3 Enlace metálico:
Es típico de los metales y se comparten electrones, pero de una forma colectiva.
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en elcuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.
En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasara un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

2.2 Molécula e iones:
Molécula: es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Lasmoléculas se encuentran formadas por dos o más átomos.
Las moléculas se pueden clasificar en:
Moléculas discretas, constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).
Macromoléculas o polímeros, constituidas por la repetición de una unidad...