átomos y moleculas

Átomos y Moléculas
Introducción
 Antes del Big Band la materia y la energía se encontraban en estado puro.
 Teoría del Big Band. 10-20 millones de años, la temperatura era de 100.000.000.000 Grados Celcius.
 100 seg. Después de la gran explosión la T emperatura era de 1000 millones de grados celsius.
 Protones y neutrones
 Luego la temperatura descendió a 2500 grados Celsius.
Estos núcleos cargados positivamente atrajeron a los electrones cargadas negativamente.
 Surgió la formación de átomos.
 A partir de átomos surgieron los sistemas vivos.
Átomo
 Es la unidad más pequeña de la materia o elementos.
 Compuesta por núcleo y orbitales
 Formada protones (+) y neutrones (núcleo)
 Electrones (-) (orbitales).
Núcleo Atómico
 El núcleo es el centro del átomo.
Es donde se concentra la totalidad de la masa atómica.
 Está formado por protones y neutrones.
 Protones: Tienen carga eléctrica positiva. Se encuentran en el núcleo del átomo .
 Neutrones: No tienen carga eléctrica. Se encuentran en el núcleo del átomo.
 Electrones: Tienen carga eléctrica negativa Orbitan el núcleo.
Isótopos
Son átomos que poseen el mismo número de protones perodistinto número de neutrones.
Peso Atómico
De un elemento es aproximadamente igual a la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de sus átomos.
Moléculas e Iones
 En una molécula dos o más átomos se unen formando una partícula con carga eléctrica denominada Ión.
 Hay dos tipos de iones:
 Catión : ión con carga positiva
 Anión : ión con carga negativa
Electrones yEnergía
 Los átomos son fundamentales en toda materia viva y no viva.
 Los electrones se mueven alrededor del núcleo a una gran velocidad.
 La distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad de energía Potencial.
Energía Potencial
 Cuanto mayor es la cantidad de energía que posee el electrón, más lejano se encuentra del núcleo.



Nivel Energético
 En un átomo,los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.
 Ocurre lo contrario en las capas alejadas, en las que los electrones se encuentran débilmente ligados, por loque resultará más fácil realizar intercambios electrónicos en las últimas capas.
 El hecho pues, de que los electrones de un átomo tengan diferentes niveles de energía, nos lleva a clasificarlos por el nivel energético (o banda energética) en el que se encuentra cada uno de ellos.
 Las bandas que nos interesa a nosotros para entender mejor el comportamiento del átomo son:
 La Banda deValencia y la Banda de Conducción.
 La Banda de Valencia:
 es un nivel de energía en el que se realizan las combinaciones químicas. Los electrones situados en ella, pueden transferirse de un átomo a otro, formando iones que se atraerán debido a su diferente carga, o serán compartidos por varios átomos, formando moléculas.
 La Banda de conducción :
 es un nivel de energía en el cual loselectrones están aún más desligados del núcleo, de tal forma que, en cierto modo, todos los electrones (pertenecientes a esa banda) están compartidos por todos los átomos del sólido, y pueden desplazarse por este formando una nube electrónica.


Distribución de los Electrones
 En la actualidad se utiliza el modela Orbital.
 Los electrones en el primer nivel de energía ocupan un orbitalesférico único que puede contener un número máximo de 2 electrones.
 Los átomos con un número mayor de electrones deben ocupar niveles más altos de energía, más alejados del núcleo.





Enlaces y Moléculas
 Molécula: es una partícula constituida por dos o más átomos.
 Enlace: son las fuerzas que mantienen unidas a dichas partículas.
Tipos de Enlace
 Iónico: la manera más simple de...