ósmosis

ÓSMOSIS

I.- OBJETIVOS
 Demostrar el proceso de ósmosis.
 Observar la ósmosis en las células animales.

II.- INTRODUCCIÓN
Se puede decir que el fenómeno físico de la ósmosis es el mismo queel de la difusión, pero en condiciones especiales, verificándose entre dos líquidos separados por una membrana que es semipermeable; es decir, si la membrana es impermeable para el soluto yfácilmente permeable para el solvente.
Se entiende por presión osmótica a la presión que es necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable.
Si los líquidos extracelularesaumentan su concentración de solutos, se haría hipertónica respecto a las células, como consecuencia se originan pérdida de agua y deshidratación (plasmólisis).
De igual forma, si los líquidosextracelulares se diluyen, se hacen hipotónicos respecto a las células. El agua tiende a pasar al protoplasma y las células se hinchan y se vuelven turgentes, pudiendo estallar (en el caso de células vegetales lapared de celulosa lo impediría), por un proceso de turgencia.
En el caso de los eritrocitos sanguíneos, a la plasmólisis se denomina crenación y la turgencia, el de hemólisis.1
Existen clases desoluciones según su concentración molal. Si las soluciones sobre ambos lados de la membrana son de la misma sustancia y de concentraciones semejantes entonces no hay ósmosis y se dice que sonisotónicas. Si son de diferentes concentraciones, la solución cuya concentración es más alta, entonces es hipertónica. Y la solución más diluida o de concentración más baja es hipotónica; en estos casos tienelugar la ósmosis y el flujo se dirigirá desde la solución de presión osmótica más baja (solución hipotónica) hacia la solución de presión osmótica más alta (solución hipertónica).2




III.-MATERIAL
 Sangre periférica
 Lanceta hemolet
 Frascos de solución : Isotónica
Hipertónica
Hipotónica
 Láminas
...