Ácidos

Ciclo escolar 2009-2010
Institución: La Salle del Pedregal Clave 1166
Asignatura: Laboratorio de Química
Professor titular: Marcela Pacheco Sánchez
Laboratorista: Graciela Rodríguez Ayala
Grupo 501
Sección A
Horario de laboratorio: Viernes de 7.55 a 8.45
Práctica número 6
Unidad III
Temática: Ácidos, bases y neutralización
Nombre de la práctica:Características físicas y químicas deácidos y bases
Número de sesiones que se utilizarán para la práctica: 3
Equipo 4
Integrantes: Melisa Selene Álvarez Sánchez, Giovanna Cruz Cabrera, Armando Flores Femat
Planteamiento del problema
¿Es el ácido sulfúrico ([pic]) un ácido fuerte y es el ácido acético ([pic]) un ácido débil?
Marco teórico
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez alhidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión oxonio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en oxonio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) [pic]H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose yreasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones oxonio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. Los químicos generalmente escriben H+(ac) y se refieren al ion hidrógeno cuando describen reacciones ácido-base, perono hay evidencia suficiente de que exista el núcleo de hidrógeno libre, un protón suelto en agua, existe como el ion hidronio, H3O+.
Ácidos de Brønsted: Aunque el concepto de Arrhenius es muy útil para describir muchas reacciones, también está un poco limitado en su alcance. En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieron independientemente que las reaccionesácido-base involucran la transferencia de un protón. Un ácido de Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teoría de Arrhenius. Considere las siguientes reacciones del ácido acético (CH3COOH), el ácido orgánico que le da al vinagre su sabor característico:[pic]
Ambas teorías describen fácilmente la primera reacción: el CH3COOH actúa como un ácido de Arrhenius porque actúa como fuente de H3O+ cuando está disuelto en agua, y actúa como un ácido de Brønsted al donar un protón al agua. En el segundo ejemplo, el CH3COOH sufre la misma transformación, donando un protón al amoníaco (NH3), pero no puede ser descrito usando la definición de Arrhenius de unácido, porque la reacción no produce cationes hidronio. La teoría de Brønsted-Lowry también puede ser usada para describir compuestos moleculares, mientras que los ácidos de Arrhenius deben ser compuestos iónicos. El cloruro de hidrógeno (HCl) y amoníaco se combinan bajo varias condiciones diferentes para formar cloruro de amonio, NH4Cl. En solución acuosa, el HCl se comporta como ácido clorhídrico yexiste como cationes hidronio y aniones cloruro.
Ácidos de Lewis: Un tercer concepto fue propuesto por Gilbert N. Lewis, que incluye reacciones con características ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las reacciones ácido-base de Brønstedson reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos los ácidos de Brønsted son también ácidos de Lewis, pero no todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted. Las siguientes reacciones podrían ser descritas en términos de química ácido-base.[pic]En la primera reacción, un anión fluoruro, F-, cede un...