Óxido-Reducción

Ejercicios 12

Óxido-Reducción

1.- Balancee la siguiente reacción en medio ácido:
FeS(s) + NO3- NO + SO42- + Fe+2

2.- Balancee la siguiente reacción en medio ácido:
MnO2(s) + HCl MnCl2 + Cl2(g)

3.- Balancee la siguiente reacción en medio básico:
Zn + CrO42- Zn(OH)2 + Cr(OH)3

4.- Balancee las siguientes reacciones en medio ácido:
FeSO4(ac) +NO2(g) NO(g) + SO42- + Fe+3

5.- Balancee las siguientes reacciones en medio ácido:
MnO4- + HCl MnCl2 + H2(g)

6.- Balancee la siguiente reacción en medio básico:
Cd(s) + NiO2(s) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)

1-2.-Balancee las siguientes reacciones en medio ácido. Identifique en cada caso las semi- reacciones, agente oxidante y reductor
FeS(s) + NO3-NO2 + SO32- + Fe+2

2-2.- Balancee las siguientes reacciones en medio ácido. Identifique en cada caso las semi-reacciones, agente oxidante y reductor
MnO3(s) + HCl MnCl2 + Cl2(g)

3-2.- Balancee la siguiente reacción en medio básico Identifique en cada caso las semi-reacciones, agente oxidante y reductor
Zn(s) + CrO42- Zn(OH)4-2 (s) + Cr(OH)3(s)

4-2.-Predecir lo que sucederá si se añade bromo molecular a una disolución que contenga NaCl y Na I a 25ºC. Suponga que todas las especies están en su estado estándar.
Eº
I2(s) + 2e- 2I-(ac) 0.53 v
Br2(l) + 2e- 2Br-(ac) 1.07 v
Cl2(g) + 2e- 2Cl-(ac) 1.36 v

5-2.- El ácido hipoclorito reacciona con monóxido de nitrógeno para producir ácidonitroso y cloro. Escriba la reacción. Basándose en esta reacción indique:
a) Agente oxidante y agente reductor.
b) Usando los potenciales estándar de reducción, equilibre la reacción e indique cuál es el potencial de la reacción final.
Eº, volt
HClO(ac) + H+(ac) + e- ½ Cl2(g) + H2O(l) + 1.63HNO2(ac) + H+(ac) + e- NO(g) + H2O(l) + 1.00

6-2.- La electrólisis del cloruro de sodio fundido da como productos:
I.- Oxígeno en el ánodo
II.- Cloro en el ánodo
III.- Hidrógeno en el cátodo
IV.- Sodio en el cátodo

I y IV I y III II y III II y IV Ninguna

1-3.- El proceso de corrosión se produce:
I.- En toda clase de metales
II.- Sólo en metales inertes o noblesIII.- Si existe un ambiente húmedo
IV.- Si el metal está revestido con una capa de óxido Ej. Hierro
V.- Por la acción del oxígeno del aire.

I, III, IV, V II, III, IV y V III, IV y V II, IV y V Sólo V

2-3.- El dióxido de manganeso reacciona con bromo para producir ión manganeso +2 y bromato en ambiente ácido. Escriba la reacción. Basándose en esta reacción indique:
a) Agente oxidante yagente reductor.
b) Usando los potenciales estándar de reducción, equilibre la reacción e indique cuál es el potencial de la reacción final Eº, volt
BrO3-(ac) + 6 H+(ac) + 5 e- ½ Br2(l) + 3 H2O(l) +1.52
MnO2(s) + 4 H+(ac) + 2 e- Mn+2(ac) + 2 H2O(l) +1.23

3-3.- En la cubaelectrolítica es cierto que:
I.- Los electrodos están unidos a una fuente de corriente continua
II.- Los iones se están moviendo constantemente en la solución
III.- Los electrones se acumulan en un electrodo
IV.- Los iones negativos se dirigen al cátodo

I y II II, III y IV I, II y III I, III y IV Todas

4-3.- Equilibre la siguiente reacción en medio ácido, mostrando e identificando lasemi-reacción de oxidación y reducción y la reacción iónica total:
Cr2O7-2 + C2O4-2 + H+ Cr+3 + CO2 + H2O

5-3.- Equilibre la siguiente reacción en medio básico, mostrando e identificando la semi-reacción de oxidación y reducción, la reacción iónica y molecular:
Fe(OH)2(s) + KIO Fe(OH)3(s) + KI

6-3.- Para la siguiente reacción:
Zn + 2Ag+ Zn+2 + Ag
Eº:...