oxido-reduccion

BALANCEO DE REACCIONES REDOX
Existen otro tipo de reacciones denominado de oxidación – reducción (REDOX), que se presenta cuando las
Sustancias que se combinan intercambian electrones de manera simultánea, es decir, un elemento cede
electrones y otro elemento los recibe. Este proceso se puede notar teóricamente si existe una variación en el
número de oxidación (estado de oxidación) de lasespecies químicas que reaccionan con respecto a las
producidas. El manejo del número de oxidación es imprescindible para el balanceo de las reacciones REDOX.
El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies químicas (átomos,
moléculas, iones) que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la electronegatividad
de las especiessegún las reglas siguientes.

1.- Número de oxidación de un elemento químico. El número de oxidación de un elemento químico es de
cero ya sea que este se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear.
Ejemplos: Na0, Cu0, Fe0, H20, Cl20, N20, O20, P40, S80
2.- Número de oxidación del hidrógeno. Generalmente es de 1+, salvo en el caso de los hidruros metálicos
donde es de 1–.
3.-Número de oxidación del oxígeno. El número de oxidación del oxígeno se considera casi siempre 2–,
excepto en los peróxidos, donde es de 1–.
4.- En los elementos que forman parte de un compuesto, los números de oxidación se asignan conforme la
posición del mismo en la tabla periódica, de acuerdo a las reglas ya establecidas y a la necesidad de mostrar
moléculas eléctricamente neutras.CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN OXIDACIÓN.
OXIDACIÓN.- La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones y en forma simultánea,
aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede
convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico
siguiente:Ca0 Ca 2+ + 2 e–
OXIDACION Pérdida de electrones
Aumento del número de oxidación




REDUCCIÓN. La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y al mismo tiempo disminuye
su número de oxidación. Porejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion
cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico
siguiente:
e– + Cl 0 Cl1–
REDUCCIONGanancia de electrones
Disminución del número de oxidación

Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de oxidación y seguir el cambio
electrónico del proceso redox por el aumento o disminución del mismo:OXIDACIÓN
–3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +
REDUCCIÓN
CONCEPTOS DE AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCTOR.
AGENTE OXIDANTE. Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y se reduce, provocando
la oxidación de otro elemento en dicho proceso. Por ejemplo, cuando sehacen reaccionar cloro elemental con
calcio:
Ca0+ Cl20 Ca2 + + Cl2 1-

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–
Esto se puede escribir como:

Gana electrones y se considera el Agente oxidante; se reduce porque...