Óxidos

Óxidos.
El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo.
Ejemplo: Óxido de Carbono (Co).
Los Óxidos pueden ser:
Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Acidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.
Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la queproduce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
LosÓxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a uncolor azul al entrar en contacto con ella.
Las Bases o Hidróxidos.
Formación y Propiedades de las Bases.
Las bases son compuestos que se forman de dos maneras:
 Al reaccionar en metal activo con agua.
Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.
 Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
Propiedadesde las Bases:
 Tienes sabor amargo.
 Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
 Son jabonosas al tacto.
 Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
 Son corrosivos.
 Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
 Reacciona con los óxidos no metálicospara formar sal y agua.
Los Óxidos Metálicos. Son combinaciones binarias de unmetal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número deoxidación (-2.)
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Nomenclatura

¿Cómo se nombran? 
Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidacióndel metal es fijo no es necesario especificarlo.
En la fórmula

Si nos dan la Fórmula 
El oxígeno tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.
En el nombre

Si nos dan el Nombre 
Nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entreparéntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.
Ejemplos

Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
CrO3 Óxido de cromo(VI)
CaO Óxido de calcio

Losóxidos metálicos son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2. 

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la: 

Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de" y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no esnecesario especificarlo. 

Ejemplos de óxidos metálicos: 

Na2O Óxido de sodio 
MgO Óxido de magnesio 
CaO Óxido de calcio 
Li2O Óxido de litio 
Ag2O Óxido de plata 
FeO Óxido de hierro (II) 
Fe2O3 Óxido de hierro (III) 
CrO3 Óxido de cromo (VI) 
TiO2 Óxido de titanio (IV) 
Cu2O Óxido de cobre (I) 
CuO Óxido de cobre (II) 
ZnO Óxido de cinc 
MnO2 Óxido de manganeso 
K2O...