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TEMA: LOS ÁTOMOS, EL SISTEMA PERIÓDICO Y LOS ENLACES
• ÁTOMOS
En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una
interpretación racional a cómo estaba formada la materia.
Demócrito consideraba que la materia estaba formada por
pequeñas partículas indivisibles, llamadas átomos. Entre los
átomos habría vacío.

Demócrito
(460-370 a.C)

Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatroelementos,
según la cual toda la materia estaría formada por la combinación
de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.

Aristóteles
(384-322 a.C)

La teoría de los cuatro elementos fue la aceptada durante muchos siglos. Siguiendo la teoría aristotélica los
alquimistas (que están considerados como los primeros químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal
que les permitiría transmutar losmetales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la
muerte.
Su incesante trabajo en el laboratorio dio como fruto la invención o perfeccionamiento de muchos
procedimientos aún hoy usados en los laboratorios (entre ellos la destilación), la síntesis de numerosos
compuestos (como el ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, laproducción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
•

En 1808 John Dalton recupera la teoría atómica de Demócrito y considera que
los átomos (partículas indivisibles y neutras) eran los constituyentes últimos de la
materia que se combinaban para formar los compuestos.

J. J. Thomson
(1856-1940)

En 1897 los experimentos realizados sobre la conducción de la
electricidad por los gases dieron comoresultado el
descubrimiento de una nueva partícula con carga negativa: el
electrón.
Los rayos catódicos, estaban formados por electrones que saltan
de los átomos del gas que llena el tubo cuando es sometido a
descargas eléctricas. Los átomos, por tanto, no eran
indivisibles.
•

J.J Thomson propone entonces el primer modelo de átomo:
Los electrones (pequeñas partículas con carga negativa) se
encontrabanincrustados en una nube de carga positiva. La
carga positiva de la nube compensaba exactamente la
negativa de los electrones siendo el átomo eléctricamente
neutro.

J. J. Thomson
(1856-1940)

Primer modelo de átomo compuesto (Thomson, 1897)
Los electrones, diminutas partículas con carga eléctrica negativa,
están incrustadas en una nube de carga positiva de forma similar
a las pasas en un pastel.

1•

E. Rutherford realiza en 1911 un
experimento crucial con el que se trataba de
comprobar la validez del modelo atómico de
Thomson.

Un esquema del montaje experimental usado se
muestra más abajo:

E. Rutherford
(1871-1937)

¿Qué es una partícula α?
(ver iones)
Las llamadas “partículas α”
son unas partículas muy
pequeñas,
con
carga
eléctrica positiva y con una
masa 7.000 veces superior
a la delelectrón.
Hoy se sabe que son
núcleos de helio.

Las partículas alfa (α), procedentes de un material
radiactivo, se aceleran y se hacen incidir sobre
una lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la
lámina las partículas α chocan contra una pantalla
recubierta interiormente de sulfuro de zinc,
produciéndose un chispazo. De esta forma era
posible observar si las partículas sufrían algunadesviación al atravesar la lámina.
Lámina de oro

Resultado de la experiencia:
• La mayor parte de las
partículas
atravesaban
la
lámina de oro sin sufrir ninguna
desviación.
• Muy pocas (una de cada
10.000 aproximadamente) se
desviaba un ángulo mayor de
0
10 (trazo a rayas).
• En rarísimas ocasiones las
partículas α rebotaban (líneas
de puntos).

Cuando las partículas
alfa chocan contra el
recubrimientointerior
se produce un
chispazo

Fuente de
partículas α

Recubrimiento interior
de sulfuro de zinc.

La interpretación dada por Rutherford
fue la siguiente:
• Si el modelo atómico propuesto
por Thomson fuera cierto no
deberían observarse desviaciones
ni rebotes de las partículas
incidentes. Éstas atravesarían
limpiamente los átomos sin
desviarse.

+

Modelo atómico de Rutherford
• Para que las...