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LEYES
FUNDAMENTALES
DE LA QUÍMICA

SUSTANCIAS PURAS
Cambios físicos

Cambios Químicos
TRANSFORMACIÓN

No implican cambio
de composición
Ejemplo:

• Cambio de fase

COMPUESTOS
• COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS

Cuarzo
SiO2

Carbonato de calcio
CaCO3

Sulfato de cobre
CuSO4

¿Cambios físicos o químicos?

Un cambio físico no altera la estructura o la identidad de
una sustancia
Ej: La fusióndel hielo

ó

Azúcar disuelta en agua

Un cambio químico altera la estructura o la identidad de las
sustancias involucradas.
Ejemplo:

• El hidrógeno arde
en el aire para formar
agua

Una reacción química es un proceso en el que una o más
sustancias se transforman en una o más nuevas sustancias

Leyes fundamentales de la
Química
Ley
 Ley
 Ley
 Ley


de
de
de
de

conservación de la masa(Lavoisier)
proporciones definidas (Proust)
proporciones múltiples (Dalton)
volúmenes de combinación (Gay-Lussac)

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Hipótesis de Avogadro

Ley de conservación de la
masa (Lavoisier)


“En toda transformación química la masa
se conserva, lo que implica que la suma
de las masas de los reactivos es igual a la
suma de las masas de los productos de la
reacción”.
Ejemplo: 35,5gramos de cloro y 23,0
gramos de sodio producen 58,5 gramos
de cloruro de sodio.

Al pasar de reaccionantes a productos los átomos se
reordenan, no se crean ni se destruyen…

Ejemplo: Reacción química entre metano y oxigeno

Ley de proporciones
definidas (Proust)


“Los elementos se combinan para formar
compuestos en una proporción de masa
fija y definida”.
Ejemplo: El azufre y el hierro secombinan para formar sulfuro de hierro
(II) en la siguiente proporción: 3,20
gramos de azufre con 5,59 gramos de
hierro.
Azufre + hierro  sulfuro de hierro (II)
3,20 g + 5,59 g  8,79 g

Ejemplos de Ley de proporciones
definidas (Proust) :
masa inicial
masa final
masa inicial
masa final
masa inicial

masa final

Azufre + Hierro  Sulfuro de hierro
3,20 g 5,59 g
0g
0

0

8,79 g

3,20 g
0

10,0 g
4,41g

0g
8,79 g

8,00 g
4,00 g

7,00 g
0

0g
11,00 g

Ejemplos de Ley de proporciones
definidas (Proust)
masa inicial
masa final

masa inicial
masa final

masa inicial
masa final

Azufre + Hierro  Sulfuro de hierro
12,0 g
30,0 g
0g
0g
9,0 g
33,0 g

25,0 g
5,0 g
13,5 g
0g

35,0 g
0g
24,9 g
1,28 g

0g
55,0 g
0g
37,12 g

2KI(ac) + Pb(NO3)2(ac)  PbI2(s) + 2K+(ac) + 2NO3(ac)

Ejemplo:
Si 8,0 g deazufre reaccionan con 12,0 g de
oxígeno para dar 20,0 g de trióxido de azufre:
a) ¿Qué masa de oxígeno reaccionarán con 1,0 g
de azufre y qué masa de trióxido de azufre se
obtendrá?
a)

Azufre + Oxígeno 
8,0 g
12,0 g
definida)

Trióxido de azufre
20,0 g

8,0 g S
1,0 g S
———— = ————
12,0 g O2 x g O2

8,0 g S
1,0 g S
—————— = ————
20,0 g SO3
x g SO3

(proporción

x = 1,5 g O2

x = 2,5 g SO3

b) Sise descomponen 100 g de trióxido de
azufre ¿Qué masa de azufre y de oxígeno se
obtendrá?

Azufre + Oxígeno  Trióxido de azufre
8,0 g
12,0 g
20,0 g

8,0 g S
xgS
—————— = —————
20,0 g SO3
100 g SO3

x = 40,0 g S

12,0 g O2
x g O2
—————— = —————
20,0 g SO3
100 g SO3

x = 60,0 g O2

ó

Ley de proporciones
múltiples (Dalton)



“Cuando dos elementos se combinan para
formar más de un compuesto, lasdiferentes masas de un elemento que se
combinan con una masa fija del otro,
guardan entre sí una relación de números
sencillos”.

Ejemplo: Ley de proporciones
múltiples (Dalton).
Óxidos de cobre % cobre % oxígeno
I
88,83
11,17
II
79,90
20,10

masa cobre
masa oxígeno

I
7,953
(masa de cobre
que
II
3,975
se
combina con 1g de
oxígeno)
7,953 / 3,975  2 / 1

Ejemplo:

Dependiendo de lascondiciones experimentales 14 g
de nitrógeno pueden reaccionar con 8,0 g, 16 g, 24
g, 32 g y 40g de oxígeno para dar cinco óxidos
diferentes. Comprobar que estos compuesto
cumplen la ley de Dalton.

Sean los óxidos I, II, III, IV y V
respectivamente.
Las distintas masas de O que se combinan con
una masa fija de N (14 g) guardan las
relaciones:


m Ox. (V) 40 g
5
m Ox. (IV) 32 g 4
————— = —— = — ; —————...