02 Fisicoquímica

Gases Ideales o Perfectos
Caracterización hipotética de un sistema
gaseoso en el cual el volumen ocupado por sus
moléculas es insignificante en comparación con
el volumen total, válido para todas laspresiones
y temperaturas, además la atracción y repulsión
intramolecular es ínfima bajo cualquier
condición, el choque de las moléculas de un gas
ideal contra las paredes del recipiente que locontiene es completamente elástico.

Gas Ideal Vrs Gas Real

Ley de Boyle
En 1662, Robert Boyle expone la siguiente ley; El volumen de cualquier
cantidad definida de gas a temperatura constante varíainversamente a
la presión ejercida sobre él.
V  1/ P
 
[a temperatura (T) y n constantes]
Para poder igualar el volumen contra la presión es necesario introducir
un factor de proporcionalidad, unaconstante; K. El valor de la
constante dependerá de la temperatura, del peso del gas, de la
naturaleza del gas y de las unidades en que esté expresadas la presión,
el volumen y la cantidad de materia (enestos casos n moles del gas).

• Por lo cual para un estado inicial (1)
•

P 1 V1 = K

• Para un estado final (2)
•

P 2 V2 = K

• Por lo cual podemos igualar
•

P1V1 = P2V2

Ley de Charles oGay-Lussac
El volumen de una cantidad definida de gas a presión constante es
directamente proporcional a la temperatura absoluta:
V  T
(A presión y n constantes)

Nuevamente se necesita un factor deproporcionalidad para poder
igualar el volumen a la temperatura: (K), la constante estará
determinada por la naturaleza del gas, y las unidades de las
restantes variables.
V=KxT
Esta ecuación sugiere que sienfriamos el gas a 00, su volumen se
hace cero.

Una forma alternativa de la ley de Charles y Gay-Lussac. Es que a
volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional
a latemperatura:
P T
(A volumen y n constantes)

 
Lo que implica que:
P=KxT
  Y que:
V1/T1 = V2/T2 &
 
P1/T1 = P2/T2

Ley de Avogadro
• En las mismas condiciones de temperatura y
presión, volúmenes iguales de...