03 Estequiometr A

Capítulo 3 : Estequiometría de relaciones
moles–masa-número en sistemas químicos
3.1: El mol
3.2: Determinación de la fórmula de un compuesto
desconocido
3.3: Escritura y balanceo de reacciones químicas
3.4: Cálculo de las cantidades de reactivos y
productos
3.5: Fundamentos de estequiometría de soluciones

El mol
• Es la cantidad de sustancia que contiene el mismo
número de partes elementales(átomos, moléculas,
u otras).
• 12 gramos de carbono -12.

• 1 Mol = 6.022045 x 1023 partículas

Conteo de objetos de masa relativa fija

12 canicas rojas @ 7g cada una = 84g
12 canicas amarillas @4g cada una=48g

Fig 3.1

55.85g Fe = 6.022 x 1023 átomos de Fe
32.07g S = 6.022 x 1023 átomos de S

Relaciones de elementos Mol – Masa
Elemento Átomo/Molécula-Masa

Mol-Masa

Número de Átomos

1 átomode H = 1.008 uma

1 mol de H = 1.008 g = 6.022 x 1023 átomos

1 átomo de Fe = 55.85 uma

1 mol de Fe = 55.85 g = 6.022 x 1023 átomos

1 átomo de S = 32.07 uma

1 mol de S = 32.07 g = 6.022 x 1023 átomos

1 átomo de O = 16.00 uma

1 mol de O = 16.00 g = 6.022 x 1023 átomos

1 molécula de O2 = 32.00 uma

1 mol de O2 = 32.00 g = 6.022 x 1023 moléculas

1 molécula de S8 = 2059.52 uma

1 mol de S8 =2059.52 g = 6.022 x 1023 moléculas

Masa molecular – Masa molar ( M )
La masa molecular de un compuesto expresada en uma es
numéricamente la misma que la masa de un mol expresado
en gramos.
Para el agua: H2O
Masa molecular = (2 x masa atómica de H ) + masa atómica de O
= 2 ( 1.008 uma) + 16.00 uma = 18.02 uma
Masa de una molécula de agua = 18.02 uma
Masa molar = ( 2 x masa atómica de H ) + masaatómica de O
= 2 ( 1.008 g ) + 16.00 g = 18.02 g
18.02 g H2O = 6.022 x 1023 moléculas de agua = 1 mol H2O

Un mol de algunas sustancias conocidas
CaCO3
100.09 g
Oxígeno
32.00 g
Cobre
63.55 g
Agua
18.02 g

Fig. 3.2

Información contenida en la fórmula química de
la glucosa C6H12O6 ( M = 180.16 g/mol)
Carbono (C)
Átomos/molécula
de compuesto

6 átomos

Moles de átomos/
moles de compuesto

6 moles deátomos

Hidrógeno (H)

Oxígeno (O)

12 átomos

6 átomos

12 moles de
átomos

6 moles de
átomos

Átomos/mol de
compuesto

6(6.022 x 1023)
átomos

12(6.022 x 1023)
átomos

6(6.022 x 1023)
átomos

Masa/molécula
de compuesto

6(12.01 uma)
=72.06 uma

12(1.008 uma)
=12.10 uma

6(16.00 uma)
=96.00 uma

Masa/mol de
compuesto

Tabla 3.2

72.06 g

12.10 g

96.00 g

Relaciones masa - mol de un compuesto
Paraun elemento
Masa (g) del
Elemento

Cantidad (mol)
del elemento

Átomos
del elemento

Para un compuesto
Masa (g)
del compuesto

Cantidad (mol)
de elementos en
el compuesto

Cantidad (mol)
del compuesto

Moléculas (o
unidades fórmula)
del compuesto)

Cálculo del número de moles y átomos
en la masa dada de un elemento
Problema: El Tungsteno (W) es el elemento usado como filamento en las
bombillaseléctricas, y tiene el punto de fusión más alto de todos los
elementos, 3680oC. ¿Cuántas moles de tungsteno, y átomos de este
elemento están contenidos en una muestra de 35.0 mg del metal?
Plan: Convierta la masa en moles dividiendo la masa entre el peso atómico
del metal, después calcule el número de átomos multiplicando por el
número de Avogadro.
Solución: Conversión de la masa de W en moles:Moles de W = 35.0 mg W x
No. de átomos de W = 1.90 x 10

-4

1 mol W
183.9 g W

= 0.00019032 mol
=1.90 x 10 - 4 mol

6.022 x 1023 átomos
mol W x
=
1 mol de W

= 1.15 x 1020 átomos de Tungsteno

Cálculo de moles y número de unidades
fórmula en la masa dada de un compuesto
Problema: El Trisodio de fosfato es un componente de algunos detergentes.
¿Cuántas moles y unidades fórmula hay en una muestra de38.6 g?
Plan: Necesitamos determinar la fórmula y la masa molecular de las masas
atómicas de cada elemento multiplicadas por los coeficientes.
Solución: La fórmula es Na3PO4. Cálculo de la masa molar:
M = 3x Sodio + 1 x Fósforo + 4 x oxígeno
= 3 x 22.99 g/mol + 1 x 30.97 g/mol + 4 x 16.00 g/mol
= 68.97 g/mol + 30.97 g/mol + 64.00 g/mol = 163.94 g/mol
Conversion de masa a moles:
Moles Na3PO4 =...